Плотность этанола

Плотность этанола и другие его физические свойства

Безводный (абсолютный) спирт кипит при 78,37oС. Получаемый в промышленности спирт-ректификат представляет собой смесь 95,5% этанола и 4,4% воды, которая кипит при 78,37oС (смеси определенного состава, кипящие при постоянной температуре, называют азеотропными смесями).

Основные константы этилового спирта приведены в таблице ниже.

Таблица 1. Физические свойства и плотность этанола.

Плотность, г/см3

0,7893

Температура плавления, oС

-114,3

Температура кипения, oС

78,4

Молярная масса, г/моль

46,069

Этанол является составной частью всех алкогольных (спиртных) напитков. Небольшие количества этанола при попадании в организм вызывают возбуждение, большие количества обладают наркотическим или даже токсическим действием. Летальная доза чистого спирта равна 300 г. Обычно в крови содержится около 0,001% этанола. При приеме внутрь спиртных напитков содержание этанола в крови быстро возрастает и достигает максимума примерно через 1,5 часа.


Этанол используется как растворитель, горючее вещество, дезинфицирующее средство, для консервации анатомических препаратов, а также служит исходным сырьем для различных синтезов.

Химический состав и строение молекулы этанола

Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов CnH2n+1OH. Химический состав этилового спирта можно изобразить при помощи эмпирической (C2H5OH) и рациональной (CH3-CH2-OH) формул (рис. 1).

Краткое описание химических свойств и плотность этанола

Этанол проявляет слабые кислотные свойства, которые выражаются в его способности реагировать с щелочными металлами с образованием продуктов – алкоголятов – подобных солям:

2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2.

Однако при этом он не взаимодействует с щелочами.

Этанол вступает в реакции этерификации – взаимодействие с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров в качестве продуктов реакции:


C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O

Под действием дихромата или перманганата калия этанол окисляется уксусного альдегида, который, в свою очередь, может окисляться в уксусную кислоту;

C2H5OH + [O] → CH3-CH=O + [O] → CH3-COOH

При сильном нагревании этанола с водоотнимающими веществами (концентрированная серная кислота) происходит его внутримолекулярная дегидратация с образованием этилена:

CH3-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O.

В случае слабого нагревания этанола с водоотнимающими веществами (концентрированная серная кислота) происходит его межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров:

2C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + H2O.

В обратимых реакциях с галогеноводородами слабые проявляются основные свойства этанола:

C2H5OH + HBr →C2H5Br + H2O.

ru.solverbook.com

Какой объём воздуха израсходуется на сжигание 10 метров кубических этил. спирта?Нужно решение! Нужно решение!

Нужна плотность спирта, чтобы найти его массу. Потом по уравнению горения спирта С2H5OH + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O вычисляем объём кислорода и умножаем его на 5, чтобы найти объём воздуха (в воздухе примерно 1/5 кислорода).


Расчет материального баланса ведем на калькуляционную единицу 10000 флаконов настойки валерианы по 25 мл каждый плотность настойки 0,92 кг л .Определим количество спирта этилового 96,02%, которое потребуется для этого Х М b a

C2H5OH+3.5O2=2CO2+3H2O
1) n(C2H5OH)=3.5n(O2)
n(C2H5OH)=10000л: 22.4=446.43
n(O2)=1339
2)n(возд.) =1339*5=6696
3)V(возд.) =6696*22.4=149999литров=150куб. метров

Люди-помогите!!! голова сейчас лопнет((( ну не дружу я с физикой((((

1 кг спирта этилового 96% стоит 102 000 рублей. Как перевести кг спирта в л. и высчитать стоимость 1,5 литра спирта.

Нифига се какой спирт дорогущий О. о

Спирт этиловый 95%. Смесь спирта с водой, содержащей 95-96% этилового спирта.Смешивается во всех соотношениях с водой, эфиром, хлороформом. Плотность — 0,812-0,808. Температура кипения — 78 С.

Из таблицы в «Краткий химический справочник» (1978 г) 96% раствор спирта этилового имеет плотность 0.8014 кг/литр, значит 1 кг делим на плотность, получаем 1.25 литра, значит 1.5 литра будет стоить 1.5/1.25*102000р = 122400 р
зы. рубли белорусские штоле?

Уксусная кислота и всё о ней)

Ты забыл спросить о ковкости и куючисти. Куется она зашибись.


Множители для определения объема спирта этилового при 20 C, содержащегося в данном объеме водно-спиртового раствора, вПример 1. Определить плотность водно-спиртового раствора, содержащего 96 % спирта по массе и находящегося при температуре 17 C.

Вот здесь. .
http://ru.wikipedia.org/wiki/Уксусная_кисл ота

УКСУСНАЯ КИСЛОТА (этановая к-та) CH3COOH, мол. м. 60,05; бесцв. прозрачная жидкость с резким запахом. Для безводной («ледяной») т. пл. 16,64 0C, т. кип. 117,8 0C; 1,0492; 1,3715; ркрит 57,85 кПа, tкрит 321,6 0C, 11,83 мПа·с (20 0C), 27,57 мН/м, 5,6·10-30 Кл·м; ур-ние температурной зависимости давления пара (мм рт. ст.) : lg p = 7,55716 — 1642,547(233,386 + t); 195,7 кДж/моль, 24,4 кДж/моль, растворения 1,902 кДж/моль, -208,2 кДж/моль, -493,16 (жидкость) и -471,8 кДж/моль (пар) ; рКа 4,76 (25 0C). Существует в виде димеров циклич. и линейной структуры. Смешивается со мн. р-рителями, хорошо растворяет орг. соединения, в ней раств. газы HF, HCl, HBr, HI и др. , гигроскопична. Образует азео-тропные смеси (см. табл.) .
ХАРАКТЕРИСТИКА АЗЕОТРОПНЫХ СМЕСЕЙ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ
Второй компонент смеси
T. кип. , 0C
Содержание уксусной к-ты, % по массе
Четыреххлористый углерод 76,5 3
Циклогексан 81,8 6,3
Бензол 88,05 2
Гептан 91,9 33
Толуол 104,9 34
Трихлорэтилен 86,5 4,0
Этилбензол 114,65 66
о- Ксилол 116 76,0
п- Ксилол 115,25 72
Образует тройные азеотропные смеси с водой и бензолом, т.
п. 88 0C, с водой и бутилацетатом, т. кип. 89 0C.
В природе У. к. распространена в своб. виде или в виде солей и сложных эфиров в растениях (в зеленых листьях) , в выделениях животных (моче, желчи) , образуется при гниении и брожении (в кислом молоке, сыре, вине) . Брожение происходит под влиянием специфич. бактерий «уксусного грибка».
По хим. св-вам У. к. — типичная карбоновая кислота. Соли и эфиры У. к. наз. ацетатами. При взаимодействии У. к. с этиленом в зависимости от условий р-ции образуются этил-ацетат (кислые кат.) , винилацетат CH3COOCH = CH2 (кат. -Pd — Li) либо диацетат этиленгликоля (СН3СООСН2)2 (кат. -TeO2 и HBr). Р-ция У. к. с более высокомол. олефинами в присут. солей Мn(III) приводит к алкилбутиролактонам, напр. :
С ацетиленом в присут. солей Hg У. к. дает винилацетат, в присут. трет-бутилпероксида — адипиновую к-ту; с формальдегидом в присут. катализатора (напр. , KOH на SiO2) в паровой фазе — акриловую к-ту.
У. к. растворяет мн. металлы, их оксиды и карбонаты с образованием солей. Окислители ускоряют р-цию. Так, Со легко раств. в У. к. в присут. Co(NO3)2 или H2O2.
У. к. — один из главных промежут. метаболитов, выполняющих как структурную, так и энергетич. функцию в обмене в-в.
Пром. способы получения У. к. 1) Каталитич. окисление ацетальдегида в жидкой фазе в присут. солей Mn или смеси солей Mn, Со, Ni и Fe при 56-75 0С и давлении 0,2-0,3 МПа; окислитель — техн.
, степень конверсии более 95%, выход У. к. 92-93%. Окисление ацетальдегида O2 воздуха в присут. катализатора, состоящего из смеси ацетатов Со и Cu, при 50-60 0C дает смесь У. к. и уксусного ангидрида в соотношении (45:55), степень конверсии 16-18%, выход (по сумме продуктов) 94-96%. Выделение и очистку У. к. производят ректификацией.
2) Жидкофазное окисление воздухом углеводородных фракций нефти C5-C6 при 140-180 0C и давлении 5-8 МПа; наряду с У. к. получают муравьиную (15% по массе от суммы продуктов) и пропионовую к-ты (7-8%).
3) Каталитич. карбонилирование метанола в присут. комплексных соед. Rh при 185 С и давлении 2,8 МПа. Конверсия метанола близка к 100%, конверсия СО — 86%.
4) Уксуснокислое брожение этанола (пищ. У. к.) .
5) Пиролиз древесины (наряду с метанолом и ацетоном) . В лаборатории безводную У. к. получают перегонкой сухого CH3COONa и H2SO4.
У. к. — сырье в произ-ве уксусного ангидрида, ацетилхлори-да, монохлоруксусной к-ты, ацетатов, MH. красителей, инсектицидов, лек. ср-в (аспирин, фенацетин) ; используют в пищ. пром-сти в изготовлении приправ, маринадов, консервов в виде столового уксуса — 3-15%-ный водный р-р и уксусной эссенции — 80%-ный водный р-р пищевой У. к. У. к. — р-ритель лаков, коагулянт.

У́ксусная кислота (эта́новая кислота) , CH3COOH — слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят называние «ацетаты» .
Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом.
гроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается с многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы органические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и другие. Существует в виде циклических и линейных димеров [4].
Давление паров (в мм. рт. ст.) :
10 (17,1 °C)
40 (42,4 °C)
100 (62,2 °C)
400 (98,1 °C)
560 (109 °C)
1520 (143,5 °C)
3800 (180,3 °C)
Диэлектрическая проницаемость: 6,15 (20 °C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с) : 1,155 (25,2 °C); 0,79 (50 °C)
Поверхностное натяжение: 27,8 мН/м (20 °C)
Удельная теплоемкость при постоянном давлении: 2,01 Дж/г·K (17 °C)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔfG0 (298 К, кДж/моль) : −392,5 (ж)
Стандартная энтропия образования ΔfG0 (298 К, Дж/моль·K): 159,8 (ж)
Энтальпия плавления ΔHпл: 11,53 кДж/моль
Температура вспышки в воздухе: 38 °C
Температура самовоспламенения на воздухе: 454 °C
Теплота сгорания: 876,1 кДж/моль
Химические свойстваУксусная кислота проявляет кислотные свойства. Она взаимодействует с активными металлами, образуя соли — ацетаты:
Применение
70-80 % водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а 3-6 % — уксусом. Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона) .
а используется в книгопечатании и крашении.
Уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ. В лабораторных условиях это, например, окисление органических сульфидов пероксидом водорода, в промышленности — окисление пара-ксилола кислородом воздуха в терефталевую кислоту. Водородные атомы у α-углерода более подвижны, чем другие атомы водорода в цепи, что приводит к возможности их замещения, например, на атом галогена:

У́ксус (от греч. όξος) — продукт со значительным содержанием уксусной кислоты, традиционно получаемый в результате микробиологического синтеза с помощью уксуснокислых бактерий из пищевого спиртосодержащего сырья. Специя, известная с глубокой древности. Бесцветная или слабо окрашенная прозрачная жидкость с резко-кислым вкусом и специфическим ароматом. Уксус делится на натуральный и синтетический.
Уксус — один из древнейших продуктов микробиологического синтеза, который по древности может соперничать с вином.
Самое раннее упоминание об уксусе относится к древнему Вавилону и датируется 5000 г до н. э. Древние вавилоняне делали уксус из фиников, наравне с финиковым вином.
В древности уксус использовался не только как приправа, но также в качестве дезинфицирующего (антисептического) средства в быту, в гигиенических и медицинских целях.
Уксус неоднократно упоминается в Библии, наиболее старое упоминание — в Ветхом завете («Книга Чисел» , ч.
ст. 3).
Уксус упоминается в Сунне. Пророк Мухаммед называл его «прекрасной приправой» . (Сборник хадисов Имама Ан-Навави «Рийад-ас-Салихин» — «Сады Праведных» , хадис 737.)
В Китае первые письменные упоминания уксуса относятся к периоду династии Чжоу (1122 до н. э. — 247 до н. э.) , а в Японии — к правлению императора Оджина (399—404 н. э.) .
Тот факт, что уксус из спирта производят уксуснокислые бактерии, был доказан в 1864 году Луи Пастером.

У́ксус — продукт со значительным содержанием уксусной кислоты, традиционно получаемый в результате микробиологического синтеза с помощью уксуснокислых бактерий из пищевого спиртосодержащего сырья. Специя, известная с глубокой древности. Бесцветная или слабо окрашенная прозрачная жидкость с резко-кислым вкусом и специфическим ароматом. Уксус делится на натуральный и синтетический.

1.4. Единицей измерения спирта этилового является декалитр, литр безводного спирта при температуре 20 C.Пример 1. Определить плотность водно-спиртового раствора, содержащего 96% спирта по массе и находящегося при температуре 17 C.

Кто такой бриллиантовый зеленый?

Проще пареной репы- ЗЕЛЕНКА! )))

Объ мная доля этилового спирта — не менее 96,2%.. Состав конечного продукта этиловый спирт — Xспирт 94,13% масс. Плотность 100% этилового спирта ?усл.спирт 0,7893 кг л.


Так это и есть зеленка, просто автор ее был романтик :)))

Эта жидкость для мозолей .. это я точно помню.. а что брылянтового… эт значт ДОРОГАЯ ВАДИЦА! 🙂

БРИЛЛИАНТОВЫЙ ЗЕЛЕНЫЙ (Viride nitens).
Бис- (пара диэтиламино) -трмфенилангидрокарбинола оксалат.
Зеленовато-золотистые комочки или золотисто-зеленый порошок. Трудно растворим в воде (1:50) и спирте; растворы имеют интенсивно зеленый цвет.
Применяют наружно как антисептическое средство в виде 1 % или 2 % спиртового или водного раствора, для смазывания при пиодермии, блефарите и т. п.
Формы выпуска: порошок 1 % или 2 % спиртовой раствор во флаконах по 10 мл.
Хранение: в хорошо укупоренной таре.
Rp.: Viridis nitentis 2, 0.
Spiritus aethylici 70 % 100 ml
M.D.S. Наружное (для смазывания кожи при пиодермии)
Rp.: Viridis nitentis 0, 3
Spiritus aethylici 70 % 10 ml
Ad. destill 20 ml
M.D.S. Наружное (для смазывания краев век при блефарите) .
Жидкость Новикова (Liquor Novicovi). Состав: танина 4, 566 г, бриллиантового зеленого 0, 913 г, спирта этилового 96 % 0, 913 г, масла касторового 2, 783 г, коллодия 91, 325 г.
Жидкость темно-зеленого цвета с запахом эфира.
Коллоидная масса, быстро высыхающая и образующая на коже плотную эластическую пленку.
Применяют как антисептическое средство для обработки мелких повреждений кожи. Кожу вокруг места поражения очищают, а при необходимости протирают бензином (в случае загрязнения маслами) ; затем жидкость наносят непосредственно на поврежденный участок и окружающую кожу.
Нельзя пользоваться жидкостью при обильных кровотечениях, инфицированных ранах, а также наносить ее на мокнущие участки кожи.

Пошла — проверила. Действительно, там так написано. Я почему-то всегда думала — раствор бриллиантовой зелени, хотя тоже непонятно, что за зелень такая бриллиантовая.
А ведь может и неплохим человеком был этот бриллиантовый зеленый…. зря его растворили в спирте. А может он сам в нем растворился, бриллиантовый? Так пить тогда меньше надо. Бриллиантовый.. . цыганом, видимо, был при жизни…

Бриллиантовый зелёный БСЭ
Бриллиантовый зелёный, антисептическое средство, зеленовато-золотистые комочки или порошок. Водные и спиртовые растворы (0,1-2%) Б. з. применяют для смазывания кожи при гнойничковых заболеваниях, а также…
Бриллиантовый зелёный
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(Перенаправлено с Бриллиантовый зеленый)
Перейти к: навигация, поиск
Бриллиантовый зеленый C29H33O4N2 — органическое вещество, золотисто-зеленый порошок. В виде 0,1—2-процентного водного или спиртового раствора применяется как антисептическое средство («зелёнка»).

Плотность растворов этилового спирта C2H5OH при 200C. плотность. % г л. моль л.

Хм.. . интересно. . Узнаешь — напиши мне ;-))

Может Халк??))) смотрели??

Впервые в жизни напилась вчера!!!сейчас даже дышать тошно!!!что делать?помогите!!!!

Тебе надо прблеваться

Пользователь Юлия Галкина задал вопрос в категории Другое и получил на него 1 ответ…

Посторайся впихнуть че нить в желудок

Выпить 2 таблетки асперина, искупаться под прохладным душем, голову обернуть в полотенце и через 20-40 минут, как новенькая!!!!

Наутро после крепкой выпивки дефицит жидкости в организме достигает 1,3-1,5 литра жидкость употребляйте не залпом, а равномерно, примерно 1,5 л в течение первых часа-полутора.
Теперь надо восполнить потери электролитов калия, магния, натрия, фосфоpa. Этими веществами богаты огуречный рассол, квашеная капуста, хлебный квас — испытанные народные средства от похмелья. Но гораздо эффективнее лекарственные препараты панангин и аспаркам, содержащие большое количество калия. Имеет смысл принять 2-3 таблетки.
С похмелья тянет на минеральную воду, особенно щелочную. Это не случайно. Организм стремится избавиться от токсичных органических соединений. Лучше всего помогают: Боржоми, Ессентуки 4, Ессентуки 17, Арзни.
Алкоголь также разрушает находящиеся в организме витамины. При похмелье особенно важно восполнение запасов витамина С.
Но, наверное, самое лучшее средство от похмелья баня, сауна. Не рекомендуется только русская паровая баня, оказывающая слишком большую нагрузку на сердечно-сосудистую систему.
Хоть и с меньшим эффектом, но поможет и обычный душ. Лучше всего теплый, с температурой до 50° С. Подобная процедура хорошее сочетание гидромассажа, улучшающего обменные процессы и потоотделение.
Краткая схема выхода из похмелья
I. Восстановдение жидкости.
1) В первые 2 часа выпить до 1,5 л жидкости (в любом виде кроме синтетических газированных напитков) .
2) Далее принять мочегонный отвар или соответствующие препараты. Мочегонным эффектом обладают, например, крепкий чай или кофе.
3) В течении всего дня прием жидкости выше нормы.
II. Восстановление кислотно-щелочного баланса.
1) В первые час-два принять 3-5 г растворенной в воде пищевой соды.
2) Далее принимать щелочные минеральные воды (учитываются в общем объеме всей выпитой жидкости) .
III. Восстановление электролитного баланса.
1) В первые 2-3 часа принять две-три таблетки аспаркама или панангина, предварительно растворив их в воде.
2) Включить в пищевой рацион продукты, богатые калием, фосфором и магнием: морепродукты, рыбу, курагу.
3) При отсутствии аспаркама и панангина принять огуречный рассол, квашеную капусту, морскую капусту или раствор поваренной соли (3-4 г на 100 мл воды) .
IV. Баня или другие гидропроцедуры.
V. После вышеописанных мероприятий желательно сделать следующее:
1) Плотно позавтракать (нежирное мясо, картофель, овощи, кисломолочные продукты) .
2) Принять поливитаминные препараты, аскорбиновую кислоту, настойку элеутерококка. В течение дня сахар желательно заменять медом.
3) Принять одну-две таблетки глицина, улучшающего состояние нервной системы.
4) Вздремнуть 1-2 часа.
5) В течение дня избегать утомительных физических упражнений и активных занятий спортом.

В душ, крепкий чай, минералка!

600 мГ раствора перманганата калия (марганцовки) , вызвать рвоту. После 400 мЛ регидрона ( можно заменить слегка подсоленой водой с добавлением лимонной кислоты) . Если вырвет — ничего страшного. После чего в душ ( умеренно тёплый) , обильное тёплое питьё и полный покой. Можно принять фуросемид (мочегонное) , но не увлекаться.
Через два часа, для снятия абстинентного синдрома (если таковой имеется, но не проходит) принять 5 мГ ( столовая ложка) 40% раствора этилового спирта (водки) , но не больше (!).
А вообще-то — лучше так не напиваться, особенно пивом — от него «похмелье» тяжелей. Лучше — вообще ничего спиртного не пить!;)

Я не давно в синьке волялся))) На утро как в Аду, но потом само пройдет)))

Не могу никак клеща вывести, может кто-то знает верный способ.

Растительным маслом помазать. или к врачу езжай

Этано л эти ловый спирт, метилкарбино л, ви нный спирт или алкого ль, часто в просторечии просто спирт одноатомный спирт с формулой C2H5OH эмпирическая формула C2H6O , другой вариант CH 3-CH2-OH…

Мы раньше брали серную мазь смешивали с детским кремом и мазали

К врачу обязательно вдруг энцифалитный

Годится самый обыкновенный 96% питьевой спирт. Только придётся где-то его доставать: сколько ни искала в магазинах, всё безуспешно. Можно, например, у медиков попросить, но только не использовать технический спирт. В общем, я иногда прошу медицинский спирт у знакомых.
Масштабность операции по обработке растений спиртом зависит от степени заселения растений насекомыми. Если клещи едва появились, обработать можно только то помещение с растениями, где их обнаружили. Если же всё насекомых расплодилось много, то стоит обработать все растения в квартире. Но действия обработки абсолютно идентичны.
Так как после обработки цветы надо будет поставить на чистую поверхность, то первым делом готовлю стол (после протравки не надо ставить горшки с растениями туда, откуда вы их первоначально взяли — на подоконники, полки, стойки и т. п.) . Опрыскиваю стол хорошенько спиртом, можно не вытирать поверхность стола — он и так моментально высохнет. Стол для растений готов.
Затем аккуратно (при транспортировке не надо трясти растениями) составляю горшки с цветами в ванной, хорошенько опрыскиваю растения раствором актеллика вместе с горшками и опорой для побегов, втыкаю палочки от вредителей по инструкции. На каждый цветок надеваю прозрачный полиэтиленовый пакет. Потом аккуратно составляю горшки с растениями на подготовленный стол, и так они стоят 2 дня. Затем пакеты аккуратно снимаю и выбрасываю; цветы со стола не убираю. Мою весь инвентарь, которым пользовалась, и убираю.
Беру пульверизатор со спиртом и отправляюсь туда, где стояли цветы. Каждый закоулок, каждый стык и каждую щель подоконника и окна очень тщательно опрыскиваю спиртом (можно сказать, заливаю) . Если цветы стояли на стеллажах или стойках, то и всё это хозяйство тоже опрыскиваю (не надо недооценивать врага!) ; и на следующий день эту процедуру стоит повторить, на всякий случай.
В жаркий период через 8 дней после первой обработки цветов провожу вторую; в прохладный период можно увеличить этот разрыв на 2 дня. Всё повторяю: стол, актеллик, пакеты. Только палочки, которые уже находятся в грунте, не трогаю. Можно снова опрыскать спиртом все щели для полной уверенности. Через пару дней снова снимаю пакетики с цветов, цветы со стола не убираю.
И последнюю (третью) протравку делаю снова через 8-10 дней. После неё опять опрыскиваю постоянные места находения цветов спиртом. Когда растения обсохнут на столе (пакетики можно на третий раз не надевать) расставляю растения по своим местам.
Во время всех манипуляций стол с обрабатываемыми растениями стоит на светлом месте, не надо выставлять его на солнце (чтобы растения случайно не «сварились» под пакетиком) .
Почему я так подробно расписала свои действия? Потому что новички-цветоводы не знают об этом; все мы когда-то ничего не знали…
После избавления от вредителей можно использовать палочки в профилактических целях. Мои химеры, например, без них не живут. Да и не только химеры. Раз в 3-4 месяца втыкаю новые палочки во все горшки, кроме орхидейных (не вижу смысла использовать их в коре) . Для избавления орхидей от вредителей подходит актеллик.

Мне доводилось сталкиваться с этим вредителем несколько раз. Успешно избавлялась. Так как у меня в доме живут две кошки, да и вообще я не люблю всякую химию, я избавлялась с помощью обычного чеснока. Сначала промывала растение с хозяйственным мылом. Затем измельчала чеснок, брала крышки от пластиковых бутылок, помещала в них чеснок, устанавливала их на грунт, и плотно закрывала растение с чесноком полиэтиленовым пакетом на 3 дня. Помогло! Через неделю повторила для профилактики. А в прошлом году я заменила чеснок на эфирные масла чабреца и герани (пропитывала ватку и помещала в крышки). И тоже помогло! Желаю и Вам успеха!

Хорошо помогает опрыскивание «Фитовермом», нужно только проводить его 3-4 раза с недельными перерывами, чтобы уничтожить не только взрослых клещей, но и тех, которые будут появляться из уже отложенных яиц.

Плотность водных растворов спиртов. Приведены плотности водных растворов г см 3 при 20 C для следующих веществ этанол, 1-пропанол, 2-пропанол, этиленгликоль, глицерин, D-маннитол.94.0. 0.8070. 96.0.

Можно опрыскать Актарой (или полить) это системный препарат, насекомые перестают питься через 30 мин. после обработки препаратом, полная гибель происходит через 24 часа

Попробуйте «Бона Форте» от вредителей

Ставьте в ванну, накрывайте землю. Руки намыльте до пены и потрите листья и вообше всё растение. Минутки две пусть постоит намыленный. Потом смойте под душем хорошенько. На мелколистном фикусе была щитовка и клещ (в жутком состоянии досталось растение. ) За две такие помывки никакого клеща и щитовки. А на каучуконосном за один раз клещ смылся. Только обязательно землю накройте. А то загубите.

Да хорошо обрабатывать от клещика спиртом. мы пользуемся таким рецептом. А спирт можно купить в аптеке этиловый, мы им пользуемся, нормально и цветы прекрасно его переносят.

Пожалуйста, помогите с химией

Свойства белого фосфора, его нахождение в природе? помогите пожалуйста! помогите пожалуйста!

В Яндексе 2 миллиона ответов. Чё,блин, мучаешь людей…

Спирт ректефикат плотность спирта. 0.830 103 Килограмм Метр3 . Этиловый спирт плотность этилового спирта.

История открытия
Первым в свободном состоянии фосфор получил в 1669 гамбургский алхимик Х. Бранд (есть сведения, что аналогичное по свойствам вещество было получено еще в 12 веке арабским алхимиком Бехилем) . В поисках философского камня он прокалил в закрытом сосуде сухой остаток от выпаривания мочи с речным песком и древесным углем. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом (это светился фосфор, восстановленный из его соединений, содержащихся в моче) .
В 1680 светящийся в темноте фосфор (от греческого «фосфорос» — светоносный) получил англичанин Р. Бойль. В последующие годы было установлено, что фосфор содержится не только в моче, но и в тканях головного мозга, в костях скелета. Наиболее простой метод получения фосфора прокаливанием костяной золы с углем был предложен в 1771 К. Шееле. Элементарную природу фосфора установил в конце 18 века А. Л. Лавуазье.
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 0,105% по массе, что значительно превосходит содержание, например, азота. В морской воде 0,07 мг/л. В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов. Наиболее известны фосфорит кальция Са3(РО4) 3, апатиты (фторапатит 3Са3 (РО4 ) 3 ·СаF2, или, Ca5 (PO 4 )3F), монацит, бирюза. Фосфор входит в состав всех живых организмов.
Элементарный фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях, главные из которых: белая (фосфор III), красная (фосфор II) и черная (фосфор I).
Белый фосфор — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из тетраэдрических молекул Р4, которые могут свободно вращаться. Белый фосфор обладает кубической кристаллической решеткой молекулярного типа, параметр ячейки а = 1,851 нм. Плотность 1,828 кг/дм3. Температура плавления 44,14°C, температура кипения 287°C. Существует две формы белого фосфора: a-модификация, с кубической кристаллической решеткой, при –76,9°C переходит в b-модификацию, кристаллическая решетка которой не установлена и отсутствует свободное вращение молекул Р4. Диэлектрик. Растворяется в этиловом спирте, бензоле, сероуглероде CS2.
Нагревая белый фосфор без доступа воздуха при 250-300°C получают красный фосфор. Примеси натрия, иода и селена и УФ-лучи ускоряют переход одной модификации в другую. Белый фосфор используется при изготовлении фосфорной кислоты Н3РО4 (для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств) . Применяется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб.

Из чего состоит Фосфор или как он добывается?

Фосфор — химический элемент. Он ни из чего не состоит.
Получают из апатитов и фосфоритов

Этанол этиловый спирт метилкарбинoл винный спирт алкоголь.Плотность водных растворов сульфатов сульфат меди II , сульфат аммония, сульфат магния, сульфат марганца II , сульфат цинка при 20 C в зависимости от массовой доли % .

Фосфор состоит из фосфора, это химический элемент

Фосфор это яд и не советую его «добывать»

Ещё бы спросила, из чего состоит золото!

Фосфор простое вещество и «состоит» из самого себя, т. е. из элемента фосфора (разницу между простым веществом и элементом — основы школьного курса химии — недеюсь помните?) . Добывают его из минералов апатитов, представляющих собой почти чистые фосфаты, т. е. соли фосфорной кислоты различных металлов. В основном идёт не в виде простого вещества на спиченые коробки (это — милиграммы) , а вовсе прямо в виде апатитов на удобрения.
Подробнее — здесь или в Википедии: http://www.krugosvet.ru/articles/123/1012331/1012331a1.htm

Почему спирт содержит именно 96% об?

Такой раствор кипит раньше (при более низкой температуре) , чем чистый спирт.

Множители для определения объема спирта этилового при 20 C, содержащегося в данном объеме водно-спиртового раствора, вПример 1. Определить плотность водно-спиртового раствора, содержащего 96 % спирта по массе и находящегося при температуре 17 C.

О каком спирте вопрос? Этиловый чаще 94,5%, но бывает и 99,99999% но такой труднее производить и он плохо пахнет.

100% чистих веществ практически не бывает, а когда 96% удовлетворяют нужди населения зачем чото видумывать, к томуже бывает 98%

Этиловоый спирт это азеотропная смесь, то есть смесь двух или более жидкостей, состав которой не меняется при кипении.
Аазеотропная смесь воды и этилового спирта содержит смесь из 95,57% C2H5OH и кипит при температуре 78,15°С. Этим объясняется принятая промышленная концентрация этилового спирта 96%: это азеотропная смесь и дальнейшей перегонкой её нельзя разделить на фракции. Температура кипения для азеотропной смеси может быть как меньше, так и больше температуры кипения компонента.
Для того, чтобы получить 100% (в лабораторной практике его называют «абсолютным») используют обезвоживание спирта прокаленым сульфатом меди. В ампулах хранить его необязательно, достаточно стеклянного шлифа или плотной пластиковой пробки, чтобы влага из воздуха не поглощалась.

Это связано с технологией получения промышленного спирта — перегонкой его раствора.
Спирт, который гонят хоть из опилок, хоть из картошки, хоть из отборной пшеницы (если верить этикеткам…) , получается для начала всё равно в виде водного раствора какой-то умеренной концентрации. Так что после обычной очистки для получения именно СПИРТА, а не разбодяженной до какой-то крепости водки, в промышленности применяется ректификация — метод, основанный на разнице температур кипения спирта и воды. То есть чисто физический (не химический) способ.
Температуры КИПЕНИЯ у чистого спирта и чистой воды действительно разные. Но вот ИСПАРАНИЕ воды происходит при любой температуре, даже 0″Ц. То есть заставить кипеть спирт — не штука, но вот чтоб при это НЕ испарялось хоть сколько-то воды — не получится. Поэтому максимум, чего можно добиться именно ректификацией, это примерно 96 градусов крепости. Это соответствует равновесным условиям КИПЕНИЯ спирта и ИСПАРЕНИЯ воды.
Если хотите получить спирт более высокой крепости (абсолютный спирт) — то надо применять уже не физические способы (ректификация) , а химические — прямой синтез или же связывает воды.

Строение белого и красного фосфора. Сравните строение белого и красного фосфора.Строение и физические свойства

Помогите, пожалуйста, решить задачу, я пробовала, но получала 3 разных ответа

1. Находим массу раствора m=pV (200*0,80)
2. Масса спирта Мс=m*0,96
3. Новая масса раствора m+10г
4. Находим массовые доли : масса спирта/ нов. массу раствора и масса натрия/ нов. массу раствора

75 мл этилового спирта. Смесь нагревают до тех пор, пока окраска иода не исчезнет.ПлотностьСмертельная доза для взрослого человека 300-400 мл 96% этанола в течение часа или 250 мл в течение 30 минут.

Кто понимает в химии??

Менделеев но он умер…

В зависимости от содержания этилового спирта алкогольные напитки делят на высокоалкогольные до 96 % спирта этиловыйЭтанол представляет собой бесцветную, легкоподвижную горючую жидкость плотностью при 0 С 806 кг м3, с температурой кипения 78…

1. Ответ на первое задание:
1. Найдем химическое количество водорода:
n(H2)=V(H2)/Vm=1,12/22,4=0,05моль
2. Найдем массу водорода:
m(H2)=n(H2)•M(H2)=0,1г
3. Составим уравнение реакции:
7,4 г 0,1г
2CnH2n+1OH + 2Na→2CnH2n+1ONa + H2↑
2Х 2г/моль
4. Найдем молярную массу спирта:
2Х=7,4•2/0,1=148
Х=148/2=74г/моль
5. Найдем число атомов углерода:
M(CnH2n+1OH)=M(CnH2n+1)+M(OH)=74
M(CnH2n+1)= M(CnH2n+1OH)- M(OH)=74-17=57
M(CnH2n+1)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+1)=12•n+1•(2n+1)=57
12n+1•(2n+1)=57
12n+2n+2=57
14n=57-2
14n=55
n=55/14=4
C4H9OH-бутанол

Уважаемая AJIepTa допустила маленькуюарифметическую ошибку в 5-ой строке снизу. При раскрытии скобок получится выражение 12n+2n+1=57 и соответственно дальше 14n=57-1
14n=56
n=56/14=4
Но ответ в итоге правильный.
Задача№2
Можно сказать, что задача не вполне корректно составлена. Обычно водород получают из этилового спирта путем взаимодействия его с металлическим натрием. Но обычно 96% этиловый спирт содержит около 4 процентов воды, это так называемая азеотропная смесь, которая тоже будет реагировать с натрием. Вероятно должно было быть дописано в задаче, что считать только тот водород, который выделился при взаимодействии с чистым 100% спиртом. Ну а решение в этом случае очень простое:
2С2Н5ОН + 2Na =2С2Н5ОNa + Н2
Вычислим массу чистого спирта в растворе=100*0,96*0,8=76,8 г.
Вес 1 моль этилового спирта= 2*12+5*1+16+1=46 г
Определим количество моль этилового спирта=78,8/46=1,67 моль
Определим количество моль натрия=9,2/23=0,4 моль
По уравнению реакции на 2 моль спирта приходится 2 моль натрия, т. е. соотношение=2/2=1/1. Мы же имеем соотношение=1,67/0,4=4/1, что показывает, что этиловый спирт находится в избытке, следовательно расчеты необходимо вести по натрию.
По уравнению реакции из 2 моль натрия получается 1 моль водорода.
Следовательно можем определить количество моль водорода, которое выделится в результате реакции= 0,4моль/2*1=0,2 моль водорода.
Определим объем водорода.
V(H2)=0,2моль*22,4 л/моль=4,48 л

Спирт

Примерно 1+1=2 бутылки

Начало группы. Плотность чистых веществ в состоянии жидкости и пара Плотность воды свободной от воздуха 0-30 C Плотность воды свободной от воздуха 30-250 C Плотность, удельный и молярный объем H2O и D2O Плотность этилового спирта Плотность и…

Поллитра + поллитра, как не крути будет литр, и без источников!

Получится водка 50% vol proof. А какой объём — не уверен, что 1 литр.

Вообще-то спирт меряется в граммах…

Странно, но всегда, когда спирт и вода смешиваются, не только общий объем, но и вес уменьшается. Почему объем уменьшается — наука объясняет. А вот дефицит веса спиртовой смеси объясняеся не химическими реакциями, а присутствием при этом процессе живого человека.
Если по делу, то «При смешивании спирта с водой происходит уменьшение общего объема: так, как при смешивании 52 объемов спирта и 48 объемов воды получается не 100, а 96.3 объема разбавленного спирта»
Цитата из Степаненко Б. Н. Курс органической химии. — М. : Высшая школа, 1966. — С. 116.

Самый чистый спирт (этиловый, как вы имели в виду) , который можно найти, это спирт крепостью 100%. Его называют спирт абсолютный, получают лабораторными методами и в промышленных масштабах не производят, соответственно найти его можно только в каком-нибудь НИИ. Плотность абсолютного спирта при 20 градусах Цельсия 0,7893 г/л, но можно считать по 0,789 поскольку комнатная температура обычно бывает немного выше. Если используется другой спирт, то обычно известна его крепость, например 0,96%. В этом случае объём такого спирта в смеси нужно увеличить 1/0,96=1,0417 а объём воды уменьшить на объём увеличения количества спирта, эту воду заменит вода, которая содержится в спирте. Если слить 0,5 л абсолютного спирта и 0,5 л воды, объём смеси станет 964,3 мл из-за явления, которое называется контракцией. Температура водно-спиртового раствора станет выше. Контракция — распространенное явление, и имеет место не только при смешивании воды и этилового спирта, а наблюдается во многих случаях, например при растворении сахарозы (обычного сахара) в воде происходит сжатие раствора, которое зависит от концентрации сахара, максимальное сжатие составляет 13,7 см3 на 1 л раствора, но в отличие от водно-спиртового раствора в этом случае температура станет ниже. При смешивании некоторых веществ происходит расширение раствора. В качестве источника не только по приготовлению смеси, но и производству может послужить достаточно подробная книга «Производство спиртных напитков» (А. К. Дорош, В. С. Лысенко) , вот прямая ссылка на её скачивание: http://rapidshare.com/files/267732875/Production_of_alcoholic_beverages.rar.html Рекомендации по приготовлению водно-спиртовой смеси — таблица 51 в документе.

Растворимость этанола в углеводородах и образование азеотропа с водой состава 96,4…содержание этилового плотность г см3 температура замерзания, оСспирта вес %

Кто изготовил спиртное?

Mojet pogovorim po agentu? a?

Плотность раствора так же решили считать аддитивно зависящей от объемной концентрации этилового спирта.Плотность воды равна 1000 кг м полность этилового спирта 790 кг м тогда c.130 .

Алкоголь всегда был частью истории цивилизации. Неизвестно когда появился первый спиртной напиток, и не существует его первооткрывателя. Появление алкоголя — это результат случайного стечения обстоятельств, а развитие и совершенствование его многочисленных видов — это результат навыков и умений людей, передававшихся из поколения в поколение.
Впервые напитки, приготовленные путем брожения, появились в те времена, когда люди заметили, что испорченные фрукты или, например, молоко могут доставлять приятные ощущения. Некоторые из таких продуктов существуют и сегодня, например монгольский кумыс, армянский мазун, пальмовое вино, гидромель.
В более поздний период с развитием виноградников (III тысячи лет до н. э. ) стало развиваться виноделие, следовавшее за созданием пива.
Люди совершенствовали два процесса, дающие алкоголь, — брожение и дистилляцию, используемые для его получения и сегодня.
Брожение
Это процесс превращения сахара в спирт под воздействием дрожжей. Луи Пастер говорил: “Брожение есть жизнь без воздуха, без свободного кислорода”. Общий баланс процесса в упрощенном виде выглядит следующим образом:
САХАР = ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ + УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
Дрожжи, служащие катализатором брожения, могут быть как естественного происхождения (на кожуре плодов) , так и специально добавляться в сусло. Этот процесс всегда сопровождается повышением температуры. Таким образом, контролируя температуру, можно контролировать время брожения.
Требуется 17 граммов сахара на литр сусла, чтобы повысить содержание этилового спирта в бражке на 1%. Путем брожения получается спиртное крепостью максимум 16%, поскольку большее количество алкоголя нейтрализует дрожжи.
Здесь следует отметить, что содержание спирта в напитке, называемое крепостью, выражается, в большинстве случаев, в объемных процентах безводного спирта, отвечающих плотности напитка при температуре +20°С.

diamed-mbs.ru

chem21.info

Состав и формула

Этанол — а именно так звучит одно из его официальных названий — относится к простым спиртам. Он знаком практически всем под теми или иными наименованиями. Часто его называют просто спиртом, иногда прибавляют прилагательные «этиловый» или «винный», химики могут также назвать его метилкарбинолом. Но суть одна — С2Н5ОН. Эта формула знакома, пожалуй, практически всем еще со школьных времен. И очень многие помнят, насколько это вещество подобно своему ближайшему родственнику — метанолу. Проблема лишь в том, что последний крайне токсичен. Но об этом позже, сначала стоит рассмотреть подробнее этанол.

Кстати, в химии есть много похожих терминов, так что не стоит путать этиловый спирт, например, с этиленом. Последний является бесцветным горючим газом и совсем не похож на прозрачную жидкость с характерным запахом. А еще есть газ этан, и его название тоже созвучно с наименованием «этанол». Но это тоже совсем разные вещества.

Метиловый и этиловый

Уже долгие годы остается актуальной проблема массовых отравлений в связи с невозжностью отличить в домашних условиях два спирта. Контрафактный алкоголь, подпольное или просто некачественное производство — все это повышает риск плохой очистки и пренебрежения технологическими условиями.

Все это усложняется тем, что по своим основным свойствам метиловый и этиловый спирты — практически идентичные вещества, и неспециалист без нужного оборудования просто не сможет отличить один от другого. При этом смертельная доза метанола — 30 граммов, тогда как в случае с обычным спиртом такой объем совершенно безопасен для взрослого человека. Именно поэтому, если нет уверенности в происхождении напитка, лучше его не употреблять.

Что любопытно, антидотом для технического спирта является как раз чистый метанол. Так что, заметив признаки острого отравления, необходимо ввести раствор последнего внутривенно или принять перорально. Важно при этом не перепутать состояние интоксикации метанолом с обычным сильным алкогольным опьянением или отравлением. В этом случае, а также при отравлении некоторыми другими веществами ни в коем случае нельзя принимать дополнительно спирт этиловый. Цена ошибки может быть очень высокой.

Физические и химические свойства

Этанолу присущи все общие характеристики и реакции спиртов. Он бесцветный, обладает характерными вкусом и запахом. В нормальных условиях он жидкий, переходит в твердую форму при температуре -114 оС, а кипит при +78 градусах. Плотность спирта этилового составляет 0,79. Хорошо смешивается с водой, глицерином, бензолом и многими другими веществами. Легко улетучивается, так что хранить его нужно в хорошо закрывающихся емкостях. Сам является прекрасным растворителем, а также обладает отличными антисептическими свойствами. Очень огнеопасен как в жидком, так и в парообразном состоянии.

Этанол является психоактивным и наркотическим веществом, входит в состав всех спиртных напитков. Смертельной дозой для взрослого человека является 300-400 миллилитров 96 % раствора спирта, употребленного в течение часа. Эта цифра довольно условна, поскольку зависит от большого количества факторов. Для детей достаточно уже 6-30 миллилитров. Так что этанол является и достаточно эффективным ядом. Тем не менее, он широко используется, поскольку обладает рядом уникальных свойств, делающих его универсальным.

Разновидности

Существует несколько видов этилового спирта, используемых для разных целей. В основном они отражают способы получения вещества, но часто говорят и о различных методах обработки.

Так, надпись на упаковке «Спирт этиловый ректификованный» говорит о том, что содержимое прошло специальную очистку от примесей. Полностью очистить, например, от воды его довольно сложно, но можно максимально уменьшить ее присутствие.

Еще спирт может быть денатурированным. В этом случае все наоборот: к этанолу добавляют трудноустранимые примеси, делающие его непригодным для употребления внутрь, но не усложняющие применение по основному назначению. Как правило, в роли денатурата выступает керосин, ацетон, метанол и т. д.

Кроме того, различают спирт этиловый медицинский, технический, пищевой. Для каждой из этих разновидностей существует строгий стандарт, предусматривающий определенные критерии. Но о них поговорим чуть позже.

Кроме всего прочего, на упаковке часто указывается процент содержания. Это актуально, опять же, в связи с тем, что этанол сложно полностью очистить от воды, да и обычно в этом нет серьезной необходимости.

Получение

Производство этилового спирта предусматривает использование одного из трех основных способов: микробиологического, синтетического или гидролизного. В первом случае имеем дело с процессом брожения, во втором, как правило, задействуются химические реакции с применением ацетилена или этилена, ну а третий говорит сам за себя. Каждый из способов имеет свои плюсы и минусы, сложности и преимущества.

Для начала расмотрим этиловый спирт, который производится только для пищевых целей. Для его производства используется только метод брожения. В ходе этого процесса виноградный сахар распадается на этанол и двуокись углерода. Этот метод известен с глубокой древности и является наиболее естественным. Но он требует и большего количества времени. Кроме того, полученное вещество не является чистым спиртом и требует достаточного большого количества операций по обработке и очистке.

Для получения технического этанола брожение нецелесообразно, так что производители прибегают к одному из двух вариантов. Первый из них — сернокислая гидратация этилена. Она выполняется в несколько этапов, но есть и более простой метод. Второй вариант — прямая гидратация этилена в присутствии фосфорной кислоты. Эта реакция обратима. Впрочем, оба этих способа также несовершенны, и полученное вещество требует дальнейшей обработки.

Гидролиз — относительно новый метод, позволяющий получать этиловый спирт из древесины. Для этого сырье измельчается и обрабатывается 2-5 % серной кислотой при температуре 100-170 градусов по Цельсию. Этот метод позволяет получать до 200 литров этанола из 1 тонны древесины. По разным причинам гидролизный способ не слишком популярен в Европе, в отличие от США, где открывают все новые и новые заводы, работающие по этому принципу.

Стандарты

Весь этанол, который производится на предприятиях, должен соответствовать определенным стандартам. Для каждого способа получения и обработки есть свой, в котором указываются основные характеристики, которыми должен обладать конечный продукт. Рассматривается очень много свойств, например, содержание примесей, плотность спирта этилового, предназначение. Для каждой разновидности есть свой стандарт.

Так, например, синтетический технический спирт этиловый — ГОСТ Р 51999-2002 — делится на два сорта: первый и высший. Очевидное различие между ними — объемная доля этанола, которая составляет 96 % и 96,2 % соответственно. В стандарте под этим номером указывается как ректификованный, так и денатурированный этиловый спирт, предназначенный для использования в парфюмерной промышленности.

Для более прозаичной цели — применения в качестве растворителя — существует свой ГОСТ: Р 52574-2006. Здесь речь идет только о денатурате с разной объемной долей этанола — 92,5 % и 99 %.

Что же касается такого вида, как пищевой этиловый спирт, то для него действует ГОСТ Р 51652-2000, и у него есть целых 6 сортов: первый (96 %), высшей очистки (96,2 %), «Базис» (96 %), «Экстра» (96,3 %), «Люкс» (96,3 %) и «Альфа» (96,3 %). Здесь уже речь идет в первую очередь о сырье и некоторых других сложных показателях. Например, продукт марки «Альфа» вырабатывается только из пшеницы, ржи или их смеси.

До сих пор многие проводят, так сказать, параллели между двумя понятиями: спирт этиловый — ГОСТ 18300-87, который был принят еще в СССР. Этот стандарт давно утратил силу, что, однако, не мешает строить производство в соответствии с ним до сих пор.

Использование

Пожалуй, затруднительно найти вещество, которое имеет столь же широкое применение. Этиловый спирт так или иначе используется в очень многих отраслях производства.

Прежде всего, это пищевая промышленность. Самые разные алкогольные напитки — от вин и ликеров до виски, водки и коньяка — соджержат в своем составе упомянутый спирт. Но сам по себе в чистом виде этанол не используется. Технология предусматривает закладку сырья, например, виноградного сока и инициацию процесса брожения, а на выходе получается уже готовый продукт.

Еще одна область широкого применения — это медицина. Этиловый спирт 95 % в данном случае используется чаще всего, ведь он обладает прекрасными антисептическими свойствами, а также растворяет многие вещества, что позволяет с его помощью делать эффективные настойки, микстуры и прочие препараты. Кроме того, при разных видах наружного применения он способен как эффективно согревать, так и охлаждать организм. Нанеся его на кожу, можно быстро сбить высокую температуру тела на градус-полтора. И наоборот, энергичные растирания помогут согреться. Кроме того, при хранении анатомических препаратов также используется спирт этиловый медицинский.

Разумеется, еще одна область применения — это техника, химия и все, что с этим связано. Речь идет о лакокрасочных покрытиях, растворителях, очистителях и пр. Кроме того, этанол используется в промышленном производстве многих веществ или является сырьем для них (диэтиловый эфир, тетраэтилсвинен, уксусная кислота, хлороформ, этилен, каучук и многие другие). Спирт этиловый технический, естественно, совершенно непригоден в пищу, даже если он очищен.

Разумеется, во всех этих случаях речь идет о совершенно разные разновидности, каждая из которых имеет свои особенности. Так, пищевой спирт этиловый ректификованный вряд ли будут использовать для технических целей, тем более, что он облагается акцизом, а значит, его стоимость гораздо выше по сравнению с неочищенным. Впрочем, о ценообразовании речь пойдет отдельно.

Применение в новых технологиях

Все чаще в последние годы говорят об использовании этанола в качестве топлива. Этот подход имеет своих противников и сторонников, особенно часто речь об этом заходит в США. Дело в том, что американские фермеры традиционно выращивают много кукурузы, которая теоретически может служить прекрасным сырьем для того, чтобы получить спирт этиловый. Цена такого топлива однозначно будет ниже стоимости бензина. Этот вариант снимает вопрос зависимости многих стран от поставок нефти и цен на энергоносители, ведь производство спирта может располагаться где угодно. Кроме того, это безопаснее с точки зрения экологии. Впрочем, уже сейчас можно заметить использование этанола в этом качестве, но в гораздо меньших масштабах. Это спиртовки — специальные химические нагреватели, домашние мини-камины, а также многие другие приборы.

Это может быть действительно перспективным направлением работы в поисках альтернативных, возобновляемых и достаточно дешевых источников энергии. Проблема для России здесь состоит в менталитете. Достаточно сказать, что спиртовые фонари в Москве продержались недолго — работники, которые занимались их работой, просто выпивали сырье. И даже если топливо будет содержать различные примеси, совсем избежать отравлений вряд ли удастся. Впрочем, для РФ есть и другие поводы не стремиться к таким изменениям, поскольку переход на такой вид энергии грозит для страны серьезным снижением объема экспорта энергоносителей.

Действие на человеческий организм

В классификации СанПин этанол относится к 4 классу, то есть малоопасным веществам. Сюда же, кстати, относятся керосин, аммиак, метан и некоторые другие элементы. Но это не значит, что не стоит относиться к алкоголю несерьезно.

Этиловый спирт при употреблении внутрьсерьезно влияет на центральную нервную систему всех животных. Он вызывает состояние, называемое алкогольным опьянением, характеризующееся неадекватным поведением, заторможенностью реакций, снижением восприимчивости к различного рода раздражителям и т. д. При этом все сосуды расширяются, увеличивается теплоотдача, учащается сердцебиение и дыхание. В состоянии небольшого опьянения ясно видно характерное возбуждение, при повышении дозы сменяющееся угнетением центральной нервной системы. Как правило, после этого появляется сонливость.

В более высоких дозах может наступить алкогольная интоксикация, серьезно отличающая от картины, описанной ранее. Дело в том, что этанол является наркотическим веществом, но не используется в этом качестве, поскольку для эффективного усыпления нужны дозы, крайне близкие к тем, при которым наступает паралич жизненно важных центров. Состояние алкогольной интоксикации — как раз та грань, когда без оказания экстренной помощи человек может умереть, поэтому так важно отличать это от опьянения. При этом наблюдается что-то вроде комы, дыхание редкое и пахнет спиртом, пульс учащенный, кожа бледная и влажная, температура тела понижена. Необходимо немедленно обратиться за медицинской помощью, а также попробовать промыть желудок.

Регулярное употребление этанола может вызвать пагубное пристрастие — алкоголизм. Оно характеризуется изменением и деградацией личности, также страдают различные системы органов, прежде всего это касается печени. Существует даже характерное для алкоголиков «со стажем» заболевание — цирроз. В некоторых случаях оно даже приводит к необходимости пересадки.

Что касается наружного применения, этиловый спирт раздражает кожу, одновременно являясь эффективным антисептиком. Он также уплотняет эпидермис, поэтому его используют для обработки пролежней и других повреждений.

Реализация и ее особенности

Стандарты — это не единственное, с чем имеют дело те, кто производят спирт этиловый. Цена на разные сорта, марки и разновидности очень разнится. И это неспроста, ведь то, что предназначего для употребления в пищу — подакцизный товар. Обложение этим дополнительным налогом делает стоимость соответствующего ректификата заметно выше. Это позволяет в известной степени контролировать оборот спирта этилового в продаже, а также стоимость алкогольной продукции.

Кстати, это еще и вещество, подлежащее строгому учету. Поскольку этанол используется при производстве лекарств, медицинских манипуляциях и т. д., он в той или иной форме хранится в аптеках, больницах, поликлиниках и прочих учреждениях. Впрочем, это не означает, что устроившись на работу по соответствующей специальности, можно легко и незаметно получить в пользование хоть какое-то количество вещества. Учет этилового спирта производится с помощью специального журнала, а нарушение процедур является административным правонарушением и наказывается штрафом. Что пропажу заметят в самые короткие сроки.

www.syl.ru


Leave a Comment

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *