Как получить из уксусного альдегида этиловый спирт

Введениеформула уксусного альдегида

На сегодняшний день известны миллионы химических соединений. И большинство из них относится к органическим. Эти вещества делят на несколько больших групп, название одной из них — альдегиды. Сегодня мы рассмотрим представителя этого класса — уксусный альдегид.

Определение

Уксусный альдегид является органическим соединением класса альдегидов. Его могут называть и по-другому: ацетальдегидом, этаналем или метилформальдегидом. Формула уксусного альдегида — CH3-CHO.

Свойства

уксусный альдегид уксусная кислотаРассматриваемое вещество имеет вид бесцветной жидкости с резким удушливым запахом, которая хорошо растворима водой, эфиром и спиртом.
к как температура кипения обсуждаемого соединения низкая (около 20 оС), хранить и перевозить можно только его тример — паральдегид. Уксусный альдегид получают, нагрев упомянутое вещество с неорганической кислотой. Это — типичный алифатичетский аьдегид, и он может принимать участие во всех реакциях, которые характерны для данной группы соединений. Вещество имеет свойство таутомеризироваться. Этот процесс завершается образованием енола — винилового спирта. Из-за того что уксусный альдегид доступен как безводный мономер, его применяют в качестве электрофила. Вступать в реакции может как он, так и его соли. Последние, например при взаимодействии с реактивом Гриньяра и литий-органическими соединеними, образуют производные гидроксэтила. Уксусный альдегид при конденсации отличается своей хиральностью. Так, при реакции Штрекера он может конденсироваться с аммиаком и цианидами, а продуктом гидролиза станет аминокислота аланин. Еще уксусный альдегид вступает в такого же вида реакцию с другими соединениями — аминами, тогда продуктом взаимодействия становятся имины. В синтезе гетероциклических соединений уксусный альдегид является очень важным компонентом, основой всех проводящихся опытов. Паральдегид — циклический тример этого вещества — получается при конденсации трех молекул этаналя. Также уксусный альдегид может образовывать стабильные ацетали. Это происходит во время взаимодействия рассматриваемого химического вещества с этиловым спиртом, проходящего в безводных условиях.
 уксусный альдегид

Получение

В основном уксусный альдегид получают с помощью окисления этилена (процесс Вакера). В роли окислителя выступает хлорид палладия. Еще данное вещество можно получить во время гидратации ацетилена, в которой присутствуют соли ртути. Продуктом реакции является енол, который изомеризуется в искомое вещество. Еще один способ получения уксусного альдегида, который был наиболее популярным задолго до того, как стал известен процесс Вакера, — окисление или дегидратация этанола в присутствии медного или серебряного катализаторов. При дегидратации, помимо искомого вещества, образуется водород, а во время окисления — вода.

Применение

С помощью обсуждаемого соединения получают бутадиен, альдегидные полимеры и некоторые органические вещества, в том числе и одноименную кислоту. Она образуется при его окислении. Реакция выглядит так: «кислород + уксусный альдегид = уксусная кислота». Этаналь — важный прекурсор ко многим производным, и это свойство широко применяется в синтезе
многих веществ. В организмах человека, животных и растений ацетальдегид является участником некоторых сложных реакций. Также он входит в состав сигаретного дыма.


Заключение

Ацетальдегид может приносить как пользу, так и вред. Он плохо воздействует на кожу, является ирритантом и, возможно, канцерогеном. Поэтому его присутствие в организме нежелательно. Но некоторые люди сами провоцируют появление ацетальдегида, куря сигареты и употребляя алкоголь. Подумайте над этим!

www.syl.ru

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксуснаякислота-хлороуксусная кислота-аминоуксусная кислота-полипептид

Реакция уксусного альдегида из этилового спирта. написать реакцию и ели есть коэфиценты

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-хлоруксусная кислота-аминоуксусная кислота-полепиптид

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-хлоруксусная кислота-аминоуксусная кислота-полепиптид
C2H6 → C2H4 + H2↑
C2H4 + H2O → C2H5OH
C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3COH + H2O
CH3COH + [O] → CH3COOH (реакция не горения, а окисления)
2CH3COOH + Cl2 → 2CH2СlCOOH + H2↑
CH3COOCl надо добавить аминокислоту (не знаю молек. формулу)
а потом к этой аминокислоте добавить другую, оттуда можно выделить полипептид

Уксусный альдегид отгоняется и восстанавливается водородом в присутствии катализатора никель, сульфат ртути и др. , при этом получается этиловый спирт.


Хз

Через 4,4 уксусного альдегида пропустили 10 л водорода. Сколько этилового спирта ( в гр.) должно образоваться?

На поллитру наберётся, остальное — мелочи.

4.1. методы контроля. Химические факторы. Определение объемной доли диэтилового эфира, кротонового и уксусного альдегидов в этиловом спирте и спиртосодержащей продукции из всех видов сырья методом газожидкостной хроматографии.

4.6 г .

Да, на 0,2г больше.

Этан>хлорэтан>этиловый спирт>уксусный альдегид>этиловый спирт

Такие реакции:
1) СH3-CH3 + Cl2 (УФ-свет) = HCl + CH3-CH2Cl
2) CH3-CH2Cl + KOH = KCl + CH3-CH2OH
3) CH3-CH2OH + CuO(t) = Cu + H2O + CH3-CHO
4) CH3-CHO + H2 (t) = CH3-CH2OH

Температура кипения примесей отлична от температуры кипения этилового спирта. Некоторые кипят раньше спирта, другие позже. Естественно, вначале выкипают легкие, например, ацетон, уксусный альдегид.

Помогите осуществить цепочку превращений:метан-ацетилен-уксусный альдегид-этиловый спирт-бутадион-полимер

Функциональную группу ОН содержит молекула: а. этиловый спирт; б. уксусный альдегид; в. ацетон; г. диметиловый эфир.

Как из этилового спирта получить уксусный альдегид

Окислением или дегидрированием этилового спирта, на медном или серебряном катализаторе.
CH3CH2OH → (t, Ag) CH3CHO + H2
2 CH3CH2OH + O2→ (t, Ag) 2 CH3CHO+2 H2O


Обычно из организма выводится в неизмененном виде не более 20% этилового спирта, причем выводится он в значительной мере в виде паров черезИменно уксусный альдегид создает весь букет приятных ощущений похмелья, но сами ощущения не главное в этом состоянии.

Как получить из этилового спирта уксусный альдегид(формула)?

Дегидрированием в присутствии платины.

Главная Химия 10, 11 классы Записать уравнение реакций этан — gt этилен — gt этиловый спирт — gt уксусный альдегид — gt уксусная кислота — gt этилацетат.

Дегидрировать можно и в присутствии меди или серебра при нагревании, можно проводить окисление раствором бихромата или перманганата калия в кислой среде.
CH3-CH2-OH + (O) —> CH3 -C- H
II
O
(O) — это окислитель в общем виде

Сколько граммов этилового спирта потребуется для получения 88 гр уксусного альдегида?

323 грамма

Ацетальдегид альдегид в больших количествах используется для проводства уксусной кислоты. Proce for the preparation of trichloroacetyl chloride.В круглодонную колбу емкостью 200 мл, снабженную обратным холодильником, помещают 100 мл абсолютного этилового спирта…

CH3-CH2OH——(O)—-> CH3CHO
n(CH3CHO)=m/M= 88/44= 2 моль
n(CH3CHO)= n(C2H5OH)
m(C2H5OH)= n x M= 46 x2= 92 г

С помощью химических уравнений осуществить такие преобразования: этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-метил

Проще не придумать…


Устанавливают газохроматографический метод определения объемных долей дтэтилового эфира, кротонового и уксусного альдегидов в этиловом спирте и спиртосодержащей продукции из всех видов сырья в диапазонах 0,1-1,0 % об.

Почему употребление алкоголя может быть опасным даже тогда, когда признаки опьянения не наблюдаются?

Просто ты своей пизде не хозяйка, поэтому

Определите содержание в % по массе этилового спирта и уксусного альдегида в исходной смеси.

Кто туда что наболтал — никто не знает

С точки зрения религии — тебя бесы посещают и пудрят тебе мозги.
А в реальности — простейшее отравление. а это уже опасно

Если признаков опьянения нет, это не значит, что человек не пьян. Если он смешал кофе с алкоголем — так оно и бывает, человек какое-то время не оценивает степень своего опьянения, но он, тем не менее, пьян.

Бухие так и говорят

Есть люди, у которых почти не наблюдается признаков опьянения, даже если они изрядно выпьют. Однако у человека постепенно может развиться зависимость от алкоголя, и он «поработится большим количеством вина» (Титу 2:3). Иисус предупредил, чтобы мы «не отягощались перееданием… [и] пьянством» (Луки 21:34, 35). Необязательно напиваться допьяна, чтобы стать вялым и ленивым — как физически, так и духовно

Перейти к содержанию учебника . Информация, релевантная 1 Определение выбросов этилового спирта, уксусного альдегида, уксусной кислоты и мучной пыли . ПРИЛОЖЕНИЯ к Методическому пособию по расчету…


Потому что незаметно для вас алкоголь убивает клетки мозга.

Ну потому что для организма это стресс. Если брать в отдельности каждый орган, это надолго лекция. Главное. Алкоголь убивает нервные клетки, а это очень чревато для организма. короче я вас не убедила, много писать.

Помирают клетки головного мозга…

Потому что этил, не**ёвый такой яд, хоть и разрекламированный. Ртуть, чтобы она убила, надо много раз подмешивать еду, этил вы жрёте сами. Хотя эффект чем-то похож.

Разрушает мозг

Вопросы Учеба и наука Химия каким образом можно выделить уксусный альдегид

Лекции В. Г. Жданова отвечают на подобные вопросы очень хорошо.

1. Опасность в том, что алкоголь первым делом отключает разум, и в частности первой отключается ответственность. Причем для этого достаточно одной капли.
2. Вторая опасность: алкоголь — ЯД! И одновременно — это концентрированный сладкий вкус. А сладкий вкус — это вкус к счастью. Именно этот вкус и вызывает сильную тягу к нему. Но также это концентрированный кислый вкус, который сильно разрушает печень.
3. Это продукт в невежестве — а это означает — сначала хорошо, причем это именно ИЛЛЮЗИЯ, а потом падение еще ниже чем было раньше.

Алкоголь еще опасней давать и разрешать пить другим, хоть сам ни капельку. Так меня Аллах чуть в тюрьму не посадил.


Пейте

Как получить этиловый спирт через уксусный альдегид и наоборот (формула)

Составьте уравнения реакций следующих превращений:этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-этилацет

Составьте уравнения реакций следующих превращений: этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-этилацет
CH3-CH3——(-H2)—> CH2=CH2
CH2=CH2 +H2O—->C2H5OH
C2H5OH——(O)—> CH3CHO +H2O
CH3CHO——(O)—-> CH3COOH
CH3COOH +HO- C2H5——> CH3-CO-O-C2H5 +H2O

Окисляется в уксусный альдегид и уксусную кислоту. Денатурирование этилового спирта производят добавлением 2,5% ацетонистого спирта содержащего до 75% метилового спирта и 0,5% пиридина.

Химия. как из этилового спирта С2H5OH получить уксусный альдегид СH3COH?

C2H5OH + CuO = CH3CHO +H2O + Cu

В лаборатории уксусный альдегид можно получить также, используя в качестве сырья этиловый спирт, это способ, который многие посчитают чуть ли не святотатством.

Путем дигидрирования спиртов (один из способов получения альдегидов)
С2H5OH = СH3COH + Н2
реакция протекает под действием оксида меди (II) и температуры
дегидрирование — реакция отщепления водорода)

В двух пробирках находятся растворы этилового спирта и уксусного альдегида. Как определить, в какой из пробирок находит

Соды насыпать


3.2.1 При денатурации технического синтетического этилового спирта битрексом объемная доля кротонового альдегида должна быть не более 0,2%.1 — диэтиловый эфир 2 — н-октан — внутренний эталон 3 — уксусный альдегид 4 — этиловый спирт 5 — кротоновый альдегид.

Спирт можно по запаху вычислить. Не знаю насчет альдегида, но на всякий случай надо нюхать осторожно, как бы дистанционно.

Химия. Осуществить цепочку превращений. Уксусный альдегид->уксусная кислота->уксусно-этиловый эфир->этиловый спирт

Какое количество уксусного альдегида можно получить при окислении этилового спирта

Нет чтобы наоборот!

Окисление этилового спирта в уксусную кислоту. Оптовые поставки химической продукции.Самый распространенный и эффективный способ получения уксусного альдегида окисление. Читать доклад online по теме Спирты .

Помогите решить цепочку этан — этилен — этиловый спирт — уксный альдегид — уксусная кисдота — этилацетат

С этан — этиловый спирт — уксусный альдегид — уксусная кислота — хлоруксусная кислота — аминоуксусная — порипептид?

Дегидрирование
+ H2O
окисление при помощи, например, CuO
окисление, например, «серебряное зеркало»
+ Cl2
+ NH3
конденсация

Технология производства бутанола из этилового спирта проста.Название Производство этилового спирта из картофеля Раздел Рефераты по. Уксусный альдегид другие названия этаналь, ацетальдегид имеет химическую формулу CH3COH.


Помогите пожалуйста с превращениями:. этан-этилен-этилов. спирт-уксусный альдегид- уксусная к-та

СН3-СН3 -> CH2=CH2 + Н2 (над стрелкой катализатор Pt)
СН2=СН2 + Н2О -> C2H5OH ( над стрелкой H2SO4)
C2H5OH -> CH3-CH=O (над стрелкой Cu, t=250 C)
CH3-CH=O + 2Сu(OH)2 -> CН3COOH + Cu2O +2H2O (над стрелкой температура)

Более того, уксусный альдегид присутствует в составе естественных токсичных микропримесей пищевого этилового спирта. Кротоновый альдегид значительно хуже извлекается из растворов этилового спирта…

Осуществить превращение этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-метилловый эфир уксусной кислоты

fitmarketing.ru

Уксусный альдегид (другие наименования – этаналь, ацетальдегид) имеет химическую формулу CH3COH. Внешний вид – прозрачная бесцветная жидкость, с крутым «обжигающим» запахом. Кипит при комнатной температуре. Легко растворяется в воде, и некоторых органических веществах. Обширно распространен в природе, встречается в большинстве растений, продуктов питания. Каким образом дозволено синтезировать это вещество?

Инструкция

1. Самый общеизвестный и результативный метод приобретения уксусного альдегида – окисление этилена. Реакция протекает таким образом: 2С2Н4 + О2 = 2СН3СОН

2. Синтез идет с применением катализатора – хлористого палладия. Причем, если проводить прямое окисление этилена кислородом, он протекает медлительно. Следственно, в реакционную массу добавляют соли меди двухвалентной, дабы она окисляла палладий, переходя сама в одновалентную медь, здесь же окисляемую кислородом. То есть, медь в этом синтезе служит как бы переносчиком кислорода. Эта реакция получила наименование «Вакер-процесс».

3. Уксусный альдегид также дозволено получить, проведя гидратацию ацетилена. Такой синтез, проходящий в присутствии солей ртути, получил наименование «реакция Кучерова». Он протекает дальнейшим образом: C2H2 + H2O = CH3COН

4. В лаборатории уксусный альдегид дозволено получить также, применяя в качестве сырья этиловый спирт, это метод, тот, что многие посчитают чуть ли не святотатством. Реакция протекает таким образом: С2Н5ОН = СН3СОН + Н2То есть, для приобретения этаналя, осуществляется дегидрирование этанола при высокой температуре, с применением катализаторов (медных либо серебряных).

5. Дозволено не «отщеплять» водород у этанола, а подвергнуть его окислению, также при высоких температурах и тех же катализаторах. Тогда реакция пойдет дальнейшим образом: 2С2Н5ОН + О2 = 2СН3СОН + 2Н2О

Водород является первым элементом таблицы Менделеева. Он представляет собою бесцветный газ. Обширно используется в химической и пищевой промышленности (гидрирование разных соединений), а также как компонент ракетного топлива. Водород крайне перспективен в качестве топлива для автомобилей, от того что при сгорании не засоряет окружающую среду.

Вам понадобится

  • — реакционная емкость (отменнее каждого – плоскодонная коническая колба);
  • — резиновая пробка, плотно закрывающая горловину колбы, с пропущенной через нее изогнутой стеклянной трубкой;
  • — емкость для сбора водорода (пробирка);
  • — емкость, заполненная водой («гидрозатвор»);
  • — ломтик кальция.

Инструкция

1. В промышленности водород получают основным образом путем реакции водяного пара с раскаленным углеродом (коксом), электролизом раствора хлористого натрия и т.д. В лабораториях его дозволено получить многими методами.

2. Пробирка, куда собирается водород, должна быть безусловно целой, даже малейшая трещинка недопустима! Перед тем как проводить навык с тлеющей лучиной, отличнее для предосторожности обмотайте пробирку плотной тканью.

3. В плоскодонную колбу налейте немножко воды, киньте в нее маленький ломтик кальция и тут же же плотно закройте пробкой. Изогнутое «колено» трубки, проходящей через пробку, должно находиться в емкости с водой «гидрозатворе», а кончик трубки — немножко выступать над поверхностью воды. Стремительно накройте данный кончик опрокинутой верх дном пробиркой, куда будет собираться водород (край пробирки должен быть в воде).

4. Когда реакция в колбе закончится, нужно стремительно заткнуть пробирку плотно прилегающей пробкой, по-бывшему держа ее верх дном, дабы больше легкий водород не улетучился. Отличнее сделайте это, продолжая удерживать ее край под водой.

5. Дабы продемонстрировать, что получен именно водород, вытянете пробку и поднесите к краю пробирки тлеющую лучинку. Раздастся классический хлопок.

Видео по теме

Обратите внимание!
Кальций хоть и менее энергичен, чем щелочные металлы, но при работе с ним тоже необходима осторожность. Хранят его в стеклянной емкости под слоем керосина, либо жидкого парафина, извлекают непринужденно перед началом навыка (отменнее каждого – длинным пинцетом). В ходе реакции образуется щелочь, являющаяся резким веществом, берегитесь ожогов! По вероятности используйте резиновые перчатки. При смешивании с воздухом либо кислородом, водород взрывоопасен.

Полезный совет
Следует заблаговременно до начала навыка подобрать и трубку с требуемой степенью изгиба, и емкость — «гидрозатвор» подходящих размеров. В ходе реакции исправлять оплошности будет легко некогда.

Полезный совет
Уксусный альдегид находит использование как сырье для приобретения уксусной кислоты, некоторых альдегидных полимеров и других веществ. Токсичен, имеются данные и о его допустимом влиянии на предрасположенность к раковым заболеваниям. Образуется в организме человека позже принятия алкоголя как продукт метаболизма этилового спирта, этим во многом и объясняется неприятные проявления похмелья.

jprosto.ru

1.2.5 Получение ацетальдегида дегидрированием этилового спирта

При каталитическом дегидрировании этилового спирта образуется уксусный альдегид:

CH3 – CH2–OH Как получить из уксусного альдегида этиловый спирт CH3–CHO + H2

При получении ацетальдегида этим методом применяют медные или медно-цинковые катализаторы. Медь для данного процесса является высокоактивным катализатором, но она быстро теряет активность. Хорошим стойким катализатором является медь с добавками 5% оксида кобальта и 2% оксида хрома, нанесенная на асбест. В присутствии этого катализатора процесс можно проводить при сравнительно низких температурах (275-300° С). Степень превращения спирта в этих условиях составляет 33-50% за один проход через катализатор.

Достоинством процесса дегидрирования спирта по сравнению с процессом окислительного дегидрирования является относительно малое образование побочных продуктов и высокое содержание ацетальдегида в контактных газах. Контактные газы процесса дегидрирования в основном состоят из паров ацетальдегида и водорода (примерно 1 : 1), в то время как контактные газы окисления спирта разбавлены азотом, вводимым с воздухом. Поэтому выделение ацетальдегида из контактных газов дегидрирования спирта легче и сопряжено с меньшими потерями альдегида. Кроме того, при дегидрировании этилового спирта образуется ценный побочный продукт– этилацетат (9-10% от количества ацетальдегида).[5, с. 492]

1.2.6 Получение ацетальдегида окислением этилена

Образование ацетальдегида при взаимодействии этилена с водным раствором хлористого палладия наблюдал Филлипс ещё в 1894 г. Образующийся в безводной среде комплекс этилена с хлористым палладием был описан Карашем в 1938 г. При взаимодействии палладиевого комплекса с водой происходит окисление активированного олефина с образованием ацетальдегида, выделением палладия и хлорида водорода. [6, с.302]

Непрерывный процесс получения ацетальдегида, в котором восстановление до металлического Pd совмещается с непрерывным его окислением кислородом воздуха, был предложен в 1959 г. Я. К. Сыркиным, И.И. Моисеевыми, М.Н. Варгафтиком. Этот процесс может протекать в одну стадию (в одном аппарате происходит как окисление этилена, так и выделяющегося палладия) или в две стадии: окисление (карбонилирование) олефина через стадию образования активного комплекса и восстановление Pd протекает в одном аппарате, а окисление металлического Pd — в другом:

CH2=CH2 +PdCl2 + H2OКак получить из уксусного альдегида этиловый спирт CH3CHO + Pd + 2HCl

Pd + 2HCl + 0,5O2 Как получить из уксусного альдегида этиловый спирт PdCl2 + H2O

В первом (одностадийном) варианте условия процесса и соотношение реагентов должны быть такими, чтобы скорости окисления этилена и Pd были одинаковыми (или последняя выше). Вместе с тем скорость второй реакции значительно ниже, чем первой, поэтому активность катализатора в таком варианте процесса быстро падает.

Для повышения скорости окисления Pd были предложены промоторы (это главное достижение в промышленной реализации данного процесса) – соли меди или железа в среде хлороводородной кислоты, играющие роль переносчиков кислорода, окисляя палладий, медь или железо, восстанавливаются по реакциям:

Pd + 2HCl + 0,5O2Как получить из уксусного альдегида этиловый спирт PdCl2 + H2O

Cu2Cl2 + 2HCl + 0,5O2Как получить из уксусного альдегида этиловый спирт 2CuCl2 + H2O

или Pd + 2FeCl3 Как получить из уксусного альдегида этиловый спиртPdCl2 + 2FeCl2

2FeCl2 + 2HCl + 0,5O2 Как получить из уксусного альдегида этиловый спирт 2FeCl3 + H2O

Соли Cu2Cl2 и FeCl2 легко окисляются кислородом воздуха, при этом металл переходит в свое исходное высшее валентное состояние. Следовательно, совмещение этих реакций создает предпосылки для осуществления в промышленном масштабе получения ацетальдегида прямым окислением этилена молекулярным кислородом.[3, с. 455]

При этом, если процесс осуществляется в одном аппарате, то во избежание разбавления непрореагировавшего этилена окисление необходимо проводить чистым кислородом. Избыток же этилена вводится как с целью быстрого вывода ацетальдегида из зоны реакции, так и для создания соотношения компонентов за пределами взрывоопасных концентраций. В случае двухстадийного процесса (когда реакции получения ацетальдегида и окисления Pd проходят в одном аппарате, а окисление Сu2С12 или FeCl2 – в другом) можно использовать кислород воздуха, так как подача этилена и воздуха разделена.

Суммарная реакция образования ацетальдегида сопровождается выделением значительного количества тепла:

СН2 = СН2 + 0,5О2Как получить из уксусного альдегида этиловый спирт СН3СНО, ΔН = –221,5 кДж/моль

Скорость отдельных реакций и, соответственно, скорость образования побочных продуктов зависит от условий проведения процесса. На скорость суммарной реакции, селективность процесса и выход ацетальдегида существенно влияет состав катализаторного раствора (содержание PdCl2, CuCl2 и FeCl2), кислотность среды, давление, температура, соотношение этилена и окисляющего агента.

Соотношение между общим суммарным содержанием металлов окислительно-восстановительной системы (Сu, Fe или смеси) и Pd должно быть не меньше 15:1. На практике используется соотношение (25 :1)-(50:1). Такой избыток меди или железа обусловливается высокой стоимостью Pd.

Конверсия олефина зависит также от мольного соотношения в катализаторе меди (железа) и галогена; оно поддерживается в узком диапазоне (1:1,4-1:1,8). Поэтому добавляемый в ходе процесса галоген в виде хлорида или этилхлорида должен дозироваться достаточно точно, так как при соотношении меньшем, чем 1:1, снижается конверсия этилена, а при соотношении 1;2 и выше реакция замедляется. В этом случае добавляют ацетат меди [3, с. 457].

Процесс следует проводить в кислой (рН=0,8-3,0) или нейтральной среде (рН= 6,0-7,5), так как при повышении рН из катализаторного раствора будет выпадать хлорид меди (I), что приводит к снижению выхода ацетальдегида и забивки отверстий газораспределительного устройства. Растворимость хлорида Сu(I) можно повысить добавлением в катализаторный раствор муравьиной, уксусной, а лучше — трихлоруксусной кислоты. Однако их следует добавлять в незначительном количестве (особенно уксусную кислоту), так как карбоновые кислоты образуют с Сu малоактивные соли. Кроме того, уксусная кислота растворяет продукты синтеза, что приводит к образованию побочных хлорированных продуктов.

Растворимость солей в воде ограничена, поэтому образуются разбавленные растворы катализатора, что приводит к его низкой удельной производительности. В связи с этим выгоднее работать с катализатором, находящимся в виде суспензии в воде или в разбавленной уксусной кислоте (шламовый катализатор). Применение шламового катализатора позволяет сочетать высокую концентрацию катализатора с хорошим отводом тепла; образовывать стабильную пену, что в свою очередь приводит к хорошему диспергированию газа.

В качестве сырья можно использовать как концентрированный этилен, так и этан-этиленовую фракцию. Наличие малых количеств водорода, оксида и диоксида углерода, предельных углеводородов не мешает протеканию процесса. Содержание непредельных углеводородов и серы должно быть незначительным (ацетилена <0,005 %, высших олефинов <0,03 %, серы <0,001 %) во избежание образования побочных продуктов.

Превращение этилена в ацетальдегид при 20 °С протекает с низкой скоростью. Реакция проходит сравнительно интенсивно при 100-130°С.

Для поддержания реакционной массы в жидком состоянии при такой температуре требуется повышенное давление (0,3-1,1 МПа), которое способствует и ускорению процесса за счет улучшения растворимости газов. Для повышения растворимости олефина и кислорода в водных растворах рекомендуется применять реакционные устройства, в которых осуществляется турбулизация жидкости и обеспечивается максимальная поверхность контакта фаз.[3, с. 458]

Для полного окисления олефинов в соответствующие альдегиды или кетоны мольное соотношение олефины:кислород должно составлять 2 :1. С целью безопасности работают обычно с недостатком кислорода (соотношение олефин:кислород от 2,5:1 до 4:1).

Во избежание побочных реакций (конденсации и хлорирования) предусматривается непрерывный отвод ацетальдегида из зоны реакции по мере его образования.

Выход ацетальдегида в зависимости от условий проведения реакций и состава катализатора колеблется в пределах 84-98%. При этом в качестве побочных продуктов образуются уксусная и муравьиная кислоты, хлорсодержащие вещества (метилхлорид, этилхлорид, хлорацетальдегид), кротоновый альдегид, диоксид углерода и др.

Процесс прямого окисления этилена в ацетальдегид может осуществляться как с использованием жидкого катализаторного раствора (гомогенно-каталитический процесс), так и на твердом катализаторе (гетерогенно-каталитический процесс). При гомогенном процессе хорошие результаты получаются при использовании водного раствора, содержащего 0,3-0,5% PdCl2, 12-33% СuС12•Н2О, 2-3% Сu(СН3СОО)2•Н2О. В небольших количествах иногда добавляется уксусная кислота.

Гетерогенный процесс может проводиться на катализаторе, представляющем смесь хлоридов Pd и Сu на носителе (оксид алюминия, силикагель, пемза, активированный уголь), например может использоваться катализатор следующего состава: 2% PdCl2 и 10% СuС12, нанесенные на активированный уголь. Гетерогенно-каталитический процесс может осуществляться как на катализаторе с неподвижным слоем (в трубчатом аппарате и в колонном аппарате с катализатором на полках), так и на катализаторе в псевдоожиженном состоянии. Гетерогенно-каталитический процесс сопряжен с трудностями, связанными с отводом теплоты реакции, но они могут быть устранены. В частности, одним из вариантов может быть отвод тепла за счет испарения впрыскиваемого между слоями катализатора водного конденсата. Однако это дает дополнительное количество загрязненной воды, требующей очистки. Поэтому лучше отводить тепло в обычном трубчатом аппарате, выполняющем одновременно роль котла-утилизатора.[3, с. 459]

Таким образом, в одностадийном способе процесс проводится при температуре 90-100°С и давлении 1 МПа, а в двухстадийном — окисление этилена проводится при температуре 100-120°С и давлении 0,8-1,3 МПа. Конверсия этилена в одностадийном способе за один проход составляет 30-50% (остальное возвращается в реактор в виде рецикла), выход ацетальдегида на пропущенный этилен в двухстадийном способе составляет 95 % (дополнительно образуется 1,0-1,5% уксусной кислоты и 1,0-1,3% хлорпроизводных).

Основное различие двух вариантов процесса состоит в том, что конверсия этилена за один проход при двухстадийном способе составляет около 100 % и, следовательно, не требуется его рециркуляция. В двухстадийном варианте может использоваться менее чистый этилен, чем в одностадийном. В первом случае требования по технике безопасности менее жесткие, однако двухстадийный способ требует больших капитальных затрат.[3, с. 460]

www.kazedu.kz

уксусный альдегид Этиловый спирт

Сбраживание глюкозы дрожжами – анаэробный процесс. Но дрожжи – аэробные микроорганизмы. В анаэробных условиях происходит интенсивное брожение, но роста дрожжей не происходит. При доступе кислорода, наоборот, замедляется брожение, происходит рост дрожжей, процесс дыхания.

СКак получить из уксусного альдегида этиловый спирт6Н12О6 + 6О2 6СО2 + 6Н2О + Q

Интенсивный приток воздуха вызывает прекращение брожения. Однако образование спирта полностью прекратиться не может. Этот эффект подавления брожения называется эффектом Пастера.

Из углеводов дрожжи в первую очередь сбраживают глюкозу, фруктозу, мальтозу, сахарозу, мальтотриозу. Сначала сбраживаются моносахара, затем дисахариды, только после их превращения в моносахара.

Этиловый спирт и диоксид углерода – основные продукты спиртового брожения. Кроме них в небольших количествах образуются вторичные и побочные продукты брожения. Эти продукты придают вкус и аромат продуктам брожения.

Вторичные продуктыобразуются из сахара (кроме спирта и диоксида углерода). Такими продуктами являются: глицерин, уксусный альдегид, уксусная, янтарная, молочная и лимонная кислоты, ацетон, ацетоин, диацетил.

Побочные продуктыобразуются из других веществ, находящихся в сбраживаемой среде, главным образом из аминокислот. К ним относятся: высшие спирты: пропанол, изобутанол, изопентанол, эфиры.

Вторичные и побочные продукты спиртового брожения строго разграничивать нельзя. Так, янтарная и молочная кислоты могут быть получены как из сахара, так и из глютаминовой кислоты и аланина. Высшие спирты также образуются из сахара и аминокислот.

Высшие спиртымогут образовываться из аминокислот путем дезаминирования (отщепление группы NH3), декарбоксилирования (отщепление СО2) с присоединением воды или переаминирования аминокислот. Также высшие спирты могут образовываться из сахара. В процессе спиртового брожения образуется ПВК. Основная часть ее расходуется на образование этилового спирта, а незначительное количество претерпевает ряд превращений, в результате образуется изобутанол или изопентанол. Все эти пути образования высших спиртов не противоречат друг другу. Часть высших спиртов образуется из сахаров, другая часть из аминокислот.

Образование эфиров происходит в результате реакции этерификации при участии эстераз дрожжей. В этой реакции участвуют спирт и кислота. Образование эфиров также может происходить из альдегидов:

Кислоты образуются следующим образом: уксусный альдегид может испытывать дисмутацию с образованием уксусной кислоты и этилового спирта.

СКак получить из уксусного альдегида этиловый спиртН3СОН + НОСR1 + Н2ОСН3СООН + СН3СН2ОН

Одна молекула окисляется в кислоту, другая — восстанавливается в спирт.

Янтарная кислота образуется при взаимодействии двух молекул уксусной кислоты с одной молекулой уксусного альдегида.

2Как получить из уксусного альдегида этиловый спиртСН3СООН + СН3СНО СООНСН2СН2 + СН3СН2ОН

Янтарная кислота может образовываться также путем дезаминирования глютаминовой кислоты.

Лимонная кислота также образуется из уксусного альдегида.

3Как получить из уксусного альдегида этиловый спиртСН3СОН + 4Н2О СН2СООН)2 С(ОН)СООН + 6СН3СН2ОН

Молочная кислота образуется при восстановлении пировиноградной кислоты.

СКак получить из уксусного альдегида этиловый спиртН3СОСООН + Н2 СН3СН(ОН)СООН

По рассмотренным схемам образуются вторичные и побочные продукты при спиртовом брожении. Но эти продукты также образуются и во время протекания других видов брожения: уксуснокислого, молочнокислого и пр. Механизм образования их идентичен, разнообразие составляет только наименование и количество образующихся продуктов.

Вторичные и побочные продукты образуются также в результате квашения и мочения и придают готовым продуктам специфические вкусовые качества.

Наиболее благоприятной концентрацией сахара в бродящей среде является 10-20 %. По мере брожения в среде накапливается спирт, который угнетающе действует на дрожжи. При накоплении спирта до 18 % брожение останавливается. Такая концентрация спирта для дрожжей является предельной.

Большое значение для брожения имеет и температура среды. Оптимальной является температура 15-25 оС. При температуре 35 оС наблюдается затухание брожения, а при 50 оС брожение прекращается, так как происходит инактивация ферментов. Минимальная температура, при которой происходит брожение – 4-5оС.

На ход брожения оказывает влияние раса дрожжей. Одни дрожжи способны накапливать больше спирта, другие – побочные и вторичные продукты. Спиртовое брожение нормально протекает в средах с довольно высокой кислотностью (рН 3,5-4,5).

При получении плодово-ягодных соков спиртовое брожение является нежелательным процессом и его приостанавливают различными технологическими приемами: охлаждением, сульфитацией, пастеризацией. Брожение может также вызывать порчу консервированных продуктов, содержащих сахар: компотов, пюре, соков и т.д.

Таким образом, процесс спиртового брожения играет в различных производствах как положительную, так и отрицательную роль.

  1. Уксуснокислое брожение

Уксуснокислое брожение является аэробным процессом. Вызывается уксуснокислыми бактериями. Они способны окислять не только этиловый спирт в уксусную кислоту, но и пропиловый спирт в пропионовую кислоту, бутиловый – в мясляную. Не окисляют уксуснокислые бактерии метиловый спирт и высшие спирты.

Окисление этилового спирта уксуснокислыми бактериями осуществляется путем его дегидрирования. Суммарную схему процесса можно представить в следующем виде:

СКак получить из уксусного альдегида этиловый спиртН3СН2ОН + О2 СН3СООН + Н2О + Q

Этанол уксусная кислота

В средах с достаточно высоким содержанием этилового спирта уксуснокислые бактерии окисляют его только до уксусной кислоты. Эта реакция протекает с малым энергетическим эффектом, поэтому, чтобы получить необходимое для своей жизнедеятельности количество энергии уксуснокислым бактериям приходится производить окисление больших количеств спирта.

Количество видов уксуснокислых бактерий велико. Это аэробы, которые способны образовывать на поверхности субстратов пленки. Уксуснокислые бактерии всегда можно обнаружить в почве, воздухе, воде, на поверхности плодов и ягод. Эти бактерии не образуют спор.

На развитие уксуснокислых бактерий большое влияние оказывает температура. При температуре 12-15оСразмножение в субстрате замедляется. Оптимальная температура 20-35оС.

Уксуснокислое брожение используется в производстве столового уксуса. Но в тоже время оно может вызывать порчу многих продуктов. Уксуснокислое брожение может наблюдаться в слабокислых пастеризованных маринадах при хранении их в негерметичной таре. При этом маринады скисают, образуется беловато серая нежная пленка, или кольца у стенок тары, или толстые кожистые пленки.

  1. Молочнокислое брожение

Молочнокислое брожение, как и спиртовое, известно со времен глубокой древности. Возбудителем его являются молочнокислые бактерии.

Молочнокислые бактерии широко распространены в природе. Они находятся на поверхности плодов и овощей. Встречаются также в воздухе, почве, на кожных покровах, в кишечнике животных и человека.

По характеру возбуждаемых реакций молочнокислые бактерии делятся на типичные и нетипичные.

Типичные осуществляют расщепление сахаров до молочной кислоты без образования побочных продуктов. В общем виде процесс можно выразить следующим уравнением.

Как получить из уксусного альдегида этиловый спиртС6Н12О6 2СН3СНОНСООН + Q

При этом поэтапно распад моносахаридов идет с образованием тех же продуктов, что и при спиртовом брожении, вплоть до образования пировиноградной кислоты. В дальнейшем механизм процесса изменяется: в комплексе ферментов у молочнокислых бактерий отсутствует карбоксилаза, в результате этого вместо расщепления ПВК на уксусный альдегид и диоксид углерода, она восстанавливается в молочную кислоту. Этот процесс катализирует фермент редуктаза.

Нетипичные молочнокислые бактерии наряду с молочной кислотой образуют большее или меньшее количество побочных продуктов – уксусной кислоты, янтарной кислоты, этилового спирта и пр. Схематично процесс можно представить следующим уравнением.

СКак получить из уксусного альдегида этиловый спирт6Н12О6 СН3СНОНСООН + СООНСН2СН2СООН +

Молочная кислота янтарная кислота

СН3СООН + С2Н5ОН + СО2 + Н2 + Q

Уксусная кислота

Образование побочных продуктов объясняется тем, что микроорганизмы, вызывающие нетипичное молочнокислое брожение, в комплексе ферментов содержат карбоксилазу. ПВК при этом расщепляется до уксусного альдегида и диоксида углерода лишь частично. В результате разнообразных превращений уксусного альдегида и ПВК происходит образование янтарной, уксусной кислот и этилового спирта. Механизм подробно рассмотрен на примере спиртового брожения.

Таким образом, не типичное молочнокислое брожение протекает более сложно, чем типичное. Количественное соотношение между накапливающимися побочными продуктами может быть самым разнообразным: молочной кислоты может накапливаться до 40 % от количества сброженного сахара, янтарной около 20 %, этилового спирта и уксусной кислоты примерно по 10%, газов – около 20 %.Иногда количество образовавшихся газов уменьшается, но тогда в среде появляется муравьиная кислота (НСООН).

Молочнокислые бактерии (Lactobacterium) являются не спорообразующими. Большинство – факультативные анаэробы, но лучше развиваются без доступа кислорода. Имеют высокую сбраживающую способность по отношению к различным моно- и дисахаридам. Сбраживать же крахмал не могут, так как не содержат соответствующих гидролитических ферментов. Температурный оптимум 30-35 оС.

Молочнокислые бактерии являются возбудителем процессов квашения и мочения овощей и плодов.

Кроме этого молочнокислые бактерии могут явиться причиной порчи консервированных продуктов, в частности, томатов и томатного сока.

Если при стерилизации нарушен температурный режим, то в этом случае в консервах сохраняются жизнеспособные клетки, которые сбраживают углеводы и органические кислоты томатного сока. При этом образуется спирт, уксусная и молочная кислоты и диоксид углерода. При нормальном проведении технологического процесса порчи сока не происходит, так как молочнокислые бактерии не образуют спор, их вегетативные клетки гибнут при температуре около 80о С.

  1. Маслянокислое брожение

Маслянокислое брожение является очень распространенным в природных условиях процессом анаэробного разложения органических веществ. Возбудителями являются маслянокислые бактерии. Они присутствуют всюду, где есть растительные остатки. Оптимальная температура их развития 30-40оС. Споры возбудителей маслянокислого брожения очень термоустойчивы.

Для своего развития они используют самые разнообразные источники углерода – сахара, молочную, пировиноградную кислоты, маннит, глицерин. В своем комплексе ферментов они содержат активную амилазу, это дает им возможность непосредственно сбраживать и крахмал.

Расщепление сахара при маслянокислом брожении происходит согласно следующего суммарного уравнения:

СКак получить из уксусного альдегида этиловый спирт6Н12О6 СН3СН2СН2СООН + 2СО2 + 2Н2 + Q

При маслянокислом брожении все превращения идут по тому же пути, что и при спиртовом, вплоть до образования уксусного альдегида. Но восстановления образовавшегося ацетальдегида до этанола не происходит, так как в ферментативном комплексе маслянокислых бактерий отсутствует редуктаза. Вместо восстановления ацетальдегида происходит его альдольное уплотнение с последующей трансформацией альдоля в масляную кислоту. Альдольное уплотнение катализируется ферментом карболигазой.

карболигаза

СКак получить из уксусного альдегида этиловый спиртКак получить из уксусного альдегида этиловый спиртН3СОН +СН3СОН СН3СНОНСН2СОН СН3СН2СН2СООН

Ацетальдоль

В качестве побочных продуктов брожения часто образуется этиловый спирт, а также бутиловый спирт, ацетон и уксусная кислота.

Для консервного производства, а также и для других пищевых производств маслянокислое брожение является вредным процессом.

Споры маслянокислых бактерий могут выдерживать непродолжительное кипячение (в течение 1-2 мин), поэтому они могут сохраняться в пастеризованных или даже стерилизованных продуктах, особенно в тех случаях, когда сырье сильно загрязнено и плохо промыто. В процессе жизнедеятельности маслянокислые бактерии разлагают углеводы (крахмал, декстрины, гексозы, пентозы), некоторые спирты (глицерин, маннит), соли молочной и пировиноградной кислот. Образующиеся в результате брожения масляная кислота, диоксид углерода и водород изменяют вкусовыекачества консервов. Консервы становятся не пригодными к употреблению. Маслянокислые бактерии вызывают порчу фруктовых консервов и томатопродуктов.

Но при переработке свежего сырья и при соблюдении санитарного и технологического режима порчи консервов не происходит, так как споры этих бактерий в кислой среде нетермостойки и погибают при нагревании продукта до температуры 100о С.

При наличии азотистых веществ в пищевых продуктах при развитии маслянокислых бактерий появляется резкий запах аммиачных соединений. Маслянокислое брожение может возникнуть и в квашеных овощах. Иногда наблюдается массовая порча картофеля, хранящегося в буртах.

Но масляная кислота и ее эфиры находят широкое техническое применение. Метиловый эфир (яблочная эссенция), этиловый (грушевая) и амиловый (ананасная) используются в качестве ароматизаторов в различных отраслях промышленности.

  1. Гниение

В процессе обмена веществ микроорганизмы не только осуществляют синтез сложных белковых веществ собственной цитоплазмы, но и производят глубокое разрушение белковых соединений субстрата. Процесс минерализации органических белковых веществ микроорганизмами, протекающий с выделением аммиака или с образованием аммонийных солей, получил название гниения.

В строгом микробиологическом смысле гниение – минерализация белка, но в повседневной жизни гниением называют ряд разнообразных процессов, имеющих чисто случайное сходство, объединяя в этом понятии и порчу пищевых продуктов (мяса, рыбы, плодов, овощей).

Гниение – сложный многоступенчатый процесс. Его внутренняя сущность заключается в энергетических превращениях микроорганизмами аминокислот с использованием их углеродного скелета в синтезе новых соединений. В естественных условиях разложение богатых белками веществ возбуждается различными бактериями, плесенями, протекает очень легко как в аэробных, так и в анаэробных условиях.

В этой связи химизм разложения белковых веществ и природа образующихся продуктов распада могут сильно изменяться в зависимости от вида микроорганизмов, химической природы белка, условий протекания процесса: аэрации, влажности, температуры.

При доступе воздуха, например, процесс гниения протекает очень интенсивно, вплоть до полной минерализации белковых веществ – образуются аммиак, метан, либо диоксид углерода, а также сероводород и соли фосфорной кислоты.

В анаэробных условиях, как правило, полной минерализации белка не происходит, часть промежуточных продуктов гниения, имеющих неприятный запах, сохраняется в продукте, придавая ему тошнотворный запах гниения.

Механизм минерализации белковой молекулы гнилостными микробами можно представить следующей цепью химических превращений.

  1. Гидролиз крупной белковой молекулы до альбумоз, пептонов, полипептидов, дипептидов.

  2. Более глубокий гидролиз продуктов разложения белка до аминокислот.

  3. Превращения аминокислот под действием микробных ферментов.

Аминокислоты могут подвергаться декарбоксилированию, дезаминированию. Карбоксилаза вызываетдекарбоксилирование аминокислот с образованием летучих аминов или диаминов, имеющих тошнотворный запах. Из аминокислоты лизина при этом образуется кадаверин, из аминокислоты орнитина путресцин.

карбоксилаза

Как получить из уксусного альдегида этиловый спирт2(СН2)4СНNН2СООН NН2(СН2)52 + СО2

Лизин кадаверин

карбоксилаза

NКак получить из уксусного альдегида этиловый спиртН2(СН2)3СНNН2СООН NН2(СН2)42 + СО2

Орнитин Путресцин

Кадаверин и путресцин получили название «трупных ядов». Ранее считалось, что эти яды вызывают пищевые отравления. Но в настоящее время доказано, что ядовитыми считаются не они сами, а сопутствующие им производные – нейрин, мускарин и некоторые вещества неизвестной химической природы.

При дезаминировании от аминокислот отщепляется аминогруппа (NН)2, из которой образуется аммиак. Реакция субстрата при этом становится щелочной. При окислительном дезаминировании, кроме аммиака, образуются еще и кетокислоты.

RКак получить из уксусного альдегида этиловый спиртСНNН2СООН + ½ О2 RСОСООН + NН3

При восстановительном дезаминировании возникают предельные жирные кислоты.

RКак получить из уксусного альдегида этиловый спиртСНNН2СООН + Н2 RСН2СООН + NH3

Гидролитическое дезаминирование и декарбоксилирование приводят к образованию спиртов.

RКак получить из уксусного альдегида этиловый спиртСНNН2СООН + Н2О RСН2ОН + NН3 + СО2

Кроме того могут образовываться при этом и углеводороды (например, метан), непредельные жирные кислоты, водород.

Из ароматических аминокислот в анаэробных условиях возникают дурнопахнущие продукты гниения: фенол, индол, скатол. Индол и скатол образуются обычно из триптофана.

Из аминокислот, содержащих серу, в аэробных условиях гниения образуются сероводород или меркаптаны, обладающие неприятным запахом тухлых яиц.

В каждом конкретном случае возможно протекание только части указанных химических превращений, а не полностью всего цикла.

Появление в пищевых продуктах, богатых белком (таких как мясо, рыба), запаха аммиака, аминов и других продуктов распада аминокислот является показателем их микробиологической порчи. Из консервированной продукции гниению подвергаются мясные и мясоовощные консервы. Сначала наблюдается потемнение мяса, затем почернение, появляется гнилостный запах и часто наблюдается вздутие банок. Лишь при созревании соленой сельди процесс гниения может быть использован как полезный процесс. Схема расщепления белка микроорганизмами приведена на рисунке 23.

6.Виды брака консервов

Если консервы были недостаточно простерилизованы или банки недостаточно герметично укупорены, то в консервированных продуктах начинается активное развитие микроорганизмов с образованием газообразных продуктов их жизнедеятельности: водорода, диоксида углерода, аммиака, сероводорода. В результате давление в таких банках повышается и происходит вспучивание крышек, причем в металлической таре вспучивание происходит с обеих сторон. Такой вид брака консервов называется бомбаж. Бомбажная банка вздута постоянно, вспучивание не устраняется при нажатии пальцем. Бомбажные банки отбраковывают и уничтожают.

Если образующихся газов недостаточно, чтобы вызвать вздутие обоих концов, бомбаж может быть односторонним. При нажатии пальцем вздутый конец приобретает нормальное положение, но вздувается с легким хлопком противоположный конец. Если палец отнять, конец снова вспучивается. Такой вид брака называется «хлопающие донца» или «хлопуши».

Если количество образовавшегося газа в банке еще меньше, то возникшее небольшое вздутие одного конца можно устранить нажатием пальца руки, причем по устранении нажима крышка больше не вздувается. Такой вид брака называется «вибрирующая крышка».

Бомбаж может иметь химическое происхождение, если за счет коррозионных процессов в банке (из-за реакции консервированных продуктов с материалом тары) накапливается газ – водород.

Бомбаж может иметь физическую природу, т.е. вздутие может произойти из-за того, что температура хранения выше, чем температура продукта при фасовке. При этом повышается избыточное давление в таре. При охлаждении концы втягиваются и банки принимают нормальное положение. Физический бомбаж может быть связан также и с переполнением банки при фасовке. При последующей стерилизации расширение продукта может вызвать необратимую деформацию концов. Такие консервы доброкачественны, но имеют не привлекательный внешний вид.

К браку консервов, фасованных в стеклянную тару, относят также банки с видимыми через стекло признаками микробиологической порчи – пленкой плесени на поверхности продукта, пузырьками брожения, не свойственными осадками, с помутневшей жидкой фазой. Последнее относится к консервам с прозрачной заливкой, для которых показатель прозрачности фигурирует в нормативных документах на данный вид консервов. Также к браку относятся консервы с явно выраженными признаками негерметичности: с пробоинами, со сквозными трещинами, подтеками или следами продукта, вытекающего из банки.

Есть виды брака, которые могут быть только обнаружены при вскрытии тары (консервы заплесневевшие, забродившие, с помутневшей заливкой), если консервы расфасованы в металлическую тару. Кроме того, после вскрытия банок некоторые признаки порчи могут быть определены органолептически: скисание, наличие дурных запахов, ослизнение, мацерация тканей. В некоторых случаях внешние и органолептические признаки порчи отсутствуют, но микробиологический анализ обнаруживает их недоброкачественность. Такое явление наблюдается в консервах, инфицированных гнилостными или протеолитическими микроорганизмами, в том числе возбудителями ботулизма. Такие консервы отбраковываются и уничтожаются.

Контрольные вопросы

  1. Какие микроорганизмы могут вызывать спиртовое брожение?

  2. Как изменяются свойства плодов и овощей при спиртовом брожении?

  3. Каков химизм спиртового брожения?

  4. Каким образом происходит окисление сахаров в аэробных и анаэробных условиях?

  5. Каким образом образуются высшие спирты при спиртовом брожении?

  6. Как образуются эфиры при спиртовом брожении?

  7. Как и какие кислоты образуются при брожении?

  8. Какие факторы влияют на процесс спиртового брожения?

  9. Какие микроорганизмы вызывают уксуснокислое брожение?

  10. Какие факторы оказывают влияние на развитие уксуснокислых бактерий?

  11. Чем отличаются типичные и нетипичные молочнокислые бактерии?

  12. Какие факторы влияют жизнедеятельность молочнокислых бактерий?

  13. Какие основные и побочные продукты образуются при мяслянокислом брожении?

  14. Какую роль играет маслянокислое брожение в консервном производстве?

  15. В чем заключается механизм минерализации белков под действием микроорганизмов?

  16. Что такое «трупные яды» и каков механизм их образования?

  17. Что такое микробиологический бомбаж?

  18. Чем обусловлен химический и физический бомбаж?

  19. Что относится к браку консервов в стеклянной таре?

  20. Как можно обнаружить брак консервов в металлической таре?

textarchive.ru

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксуснаякислота-хлороуксусная кислота-аминоуксусная кислота-полипептид

Как получить этиловый спирт через уксусный альдегид и наоборот (формула)

Через 4,4 уксусного альдегида пропустили 10 л водорода. Сколько этилового спирта ( в гр.) должно образоваться?

На поллитру наберётся, остальное — мелочи.

Производство Бутилового спирта бутанол из Этилового спирта этанол через Ацетальдегид уксусный альдегид .Ацетальдегид получил большое применение в производстве Бутилового спирта и Уксусной кислоты по схеме

4.6 г .

Да, на 0,2г больше.

Рассчитать массу этилового спирта, которая необходима для получения 88 гр. уксусного альдегида

Реакция: CH3CH2OH + CuO(t) = Cu + H2O + CH3CHO
n(CH3CHO) = m/M = 88 г/44 г/моль = 2 моль
По уравнению — столько же спирта израсходовано.
m(C2H5OH) = n*M = 2 моль*46 г/моль = 92 г

Надо нагреть спирт с оксидом меди. получиться три продукта-ацетальдегид. вода и чистая медь. С2Н5ОН СИО СИ Н2О С2Н4О.Можно получить ацетальдегид окислением этилена кислородом в присутствии хлоридов палладия и меди-2СН2 СН2 О2 2С2Н4О.

Реакция уксусного альдегида из этилового спирта. написать реакцию и ели есть коэфиценты

Помогите осуществить цепочку превращений:метан-ацетилен-уксусный альдегид-этиловый спирт-бутадион-полимер

Этан>хлорэтан>этиловый спирт>уксусный альдегид>этиловый спирт

Такие реакции:
1) СH3-CH3 + Cl2 (УФ-свет) = HCl + CH3-CH2Cl
2) CH3-CH2Cl + KOH = KCl + CH3-CH2OH
3) CH3-CH2OH + CuO(t) = Cu + H2O + CH3-CHO
4) CH3-CHO + H2 (t) = CH3-CH2OH

37 c . Альдегиды . 5 Напишите уравнения реакций для превращений, соответствующих схеме 2с Напишите уравнение реакции получения муравьиного альдегида из метилового спирта.

Функциональную группу ОН содержит молекула: а. этиловый спирт; б. уксусный альдегид; в. ацетон; г. диметиловый эфир.

Как получить исходя из уксусного альдегида

А) восстановлением до этилового спирта, дегидратация, гидрирование — получение этана, затем бромирование, а затем Вюрца
б) окисление до уксусной кислоты, галогенирование по Фольгарду-Зелинскому, щелочь
в) как в а) , затем дегидрирование, реакция Марковникова

Метанол можно получить при гидрировании формальдегида. Этилен с водой даст этиловый спирт. Метан с водой не реагирует.11. Уксусный альдегид в лаборатории получают в результате.

Как получить из этилового спирта уксусный альдегид(формула)?

Дегидрированием в присутствии платины.

Обе ступени процесса-дегидрирование этилового спирта для получения уксусного альдегида и превращение этилового спирта и уксусного альдегида в дивинил-осуществляются в двух различных реакторах, в каждом из которых находится катализатор…

Дегидрировать можно и в присутствии меди или серебра при нагревании, можно проводить окисление раствором бихромата или перманганата калия в кислой среде.
CH3-CH2-OH + (O) —> CH3 -C- H
II
O
(O) — это окислитель в общем виде

Сколько граммов этилового спирта потребуется для получения 88 гр уксусного альдегида?

323 грамма

С ее помощью этиловый спирт превращается в уксусный ацет- альдегид.При промышленном производстве риск получить удар с этого направления не так велик, существуют технологии ферментативной обработки, позволяющие минимизировать содержание побочных…

CH3-CH2OH——(O)—-> CH3CHO
n(CH3CHO)=m/M= 88/44= 2 моль
n(CH3CHO)= n(C2H5OH)
m(C2H5OH)= n x M= 46 x2= 92 г

Как из этилового спирта получить уксусный альдегид

Окислением или дегидрированием этилового спирта, на медном или серебряном катализаторе.
CH3CH2OH → (t, Ag) CH3CHO + H2
2 CH3CH2OH + O2→ (t, Ag) 2 CH3CHO+2 H2O

Получение уксусного альдегида окислением этилового спирта дихроматом калия.В пробирку наливают 0,5 мл бензальдегида и 0,5 мл анилина. К полученной смеси добавляют 1 2 капли этанола, пробирку закрывают пробкой и сильно встряхивают.

Составьте уравнения реакций следующих превращений:этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-этилацет

Составьте уравнения реакций следующих превращений: этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-этилацет
CH3-CH3——(-H2)—> CH2=CH2
CH2=CH2 +H2O—->C2H5OH
C2H5OH——(O)—> CH3CHO +H2O
CH3CHO——(O)—-> CH3COOH
CH3COOH +HO- C2H5——> CH3-CO-O-C2H5 +H2O

Этиловый спирт получают путем брожения крахмалсодержащих продуктов зерно, картофель , фруктов, сахара и т. д. Полученный брожением этиловый спиртНесколько большее количество этого спирта окисляется до уксусного альдегида, а затем до уксусной кислоты.

Химия. Осуществить цепочку превращений. Уксусный альдегид->уксусная кислота->уксусно-этиловый эфир->этиловый спирт

В двух пробирках находятся растворы этилового спирта и уксусного альдегида. Как определить, в какой из пробирок находит

Соды насыпать

1.2.5 Получение ацетальдегида дегидрированием этилового спирта. При каталитическом дегидрировании этилового спирта образуется уксусный альдегид

Спирт можно по запаху вычислить. Не знаю насчет альдегида, но на всякий случай надо нюхать осторожно, как бы дистанционно.

Помогите решить цепочку этан — этилен — этиловый спирт — уксный альдегид — уксусная кисдота — этилацетат

С этан — этиловый спирт — уксусный альдегид — уксусная кислота — хлоруксусная кислота — аминоуксусная — порипептид?

Дегидрирование
+ H2O
окисление при помощи, например, CuO
окисление, например, «серебряное зеркало»
+ Cl2
+ NH3
конденсация

Это происходит во время взаимодействия рассматриваемого химического вещества с этиловым спиртом, проходящего в безводных условиях. Получение. В основном уксусный альдегид получают с помощью окисления этилена процесс Вакера .

Помогите пожалуйста с превращениями:. этан-этилен-этилов. спирт-уксусный альдегид- уксусная к-та

СН3-СН3 -> CH2=CH2 + Н2 (над стрелкой катализатор Pt)
СН2=СН2 + Н2О -> C2H5OH ( над стрелкой H2SO4)
C2H5OH -> CH3-CH=O (над стрелкой Cu, t=250 C)
CH3-CH=O + 2Сu(OH)2 -> CН3COOH + Cu2O +2H2O (над стрелкой температура)

В промышленном масштабе уксусный альдегид получают гидратацией ацетилена в присутствии катализаторов солей ртути, окислением этилового спирта и наиболее экономичным способом окислением этилена в присутствии палладиевого катализатора.

Цепочка превращений — Не понимаю. метан -1- ацетилен-2-уксусный альдегид-3-этиловый спирт -4- бутадиен-1,3 -5- CO2

2CH4—>C2H2+3H2 ( при 1200 C )
C2H2+H2O—>CH3CHO [ при Hg(2+) ]
CH3COH+H2—>C2H5OH
2C2H5OH—>CH2=CH-CH=CH2 ( при пропускании его паров при 400—500 С над катализатором, обладающим одновременно дегидрирующим и дегидратирующим действием. Суммарно процесс выражается уравнением )
2CH2=CH-CH=CH2+11O2—>8CO2+6H2O

Ацетальдегид уксусный альдегид в больших количествах используется для производства уксусной кислоты. Восстановлением ацетальдегида в некоторых странах получают этиловый спирт.

В двух пробирках находятся растворы этилового спирта и уксусного альдегида. Как определить,в какй из пробирок находится

Понюхать!

1.2.5 Получение ацетальдегида дегидрированием этилового спирта. При каталитическом дегидрировании этилового спирта образуется уксусный альдегид

Нужно туда опустит лакмусовую бумагу, и цвет измениться. И там уже нужно по цветам определять, смотря какой цвет будет..

Пошли нухать =D

При помощи реакции «серебряного зеркала»(с оксидом серебра) . альдегид даст осадок, а спирт нет

Неужели запах спирта не можешь узнать?

Каким образом этиловый спирт может преобразоваться в уксусную кислоту и альдегиды?

Это произойдет исключительно при наличии уксуснокислых бактерий. В клюкве много природных консервантов — лимонная и бензойная кислоты, так что ничего с этой клюквенной брагой не произойдет:))

Уксусный альдегид ацетальдегид . Это один из наиболее важных альдегидов. Он соответствует этиловому спирту и может быть получен его окислением.

Вы не правы. Для прямой гидратации нужна температура не ниже 300 градусов!
А для диэтилового эфира нужно 70-80 град. +сильное давление!!! !
Короче, это возможно лишь в промышленных масштабах, но не у Вас дома!

Реакция окисления этанола до уксусной кислоты — СН3СН2ОН + О2 → СН3СООН + Н2О протекает при участии фермента алкогольоксидазы

Этан—Этилен—этиловый спирт—уксусный альдегид—уксусная кислота…

Так а чего надо-то?

Уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения этан этилен этиловый спирт уксусный альдегидОхарактеризуйте получение, свойства и применение ацетальдегида. Ответ иллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций.

ds2393.ru


Leave a Comment

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *