Получение этанола из этановой кислоты

Процесс окисления этилового спирта с образованием уксусной кислоты осуществляется уксуснокислыми бактериями и используется для промышленного получения уксуса. Процесс идет в строго аэробных условиях по уравнению:

Рисунок

Рисунок

Выход энергии в этой реакции незначителен. По-видимому, процесс носит приспособительный характер, защищая уксуснокислые бактерии от других видов бактерий, не способных переносить высокую кислотность среды.

Для промышленного получения уксуса используется вид Acetobacter aceti, который представляет собой мелкую бесспоровую грамотрицательную палочку. Бактерия способна выдерживать концентрацию спирта в среде до 11 %, накапливает 9—11 % уксусной кислоты (иногда до 60 %). Уксуснокислые бактерии могут окислять и другие спирты, в соответствующие кислоты. Промышленное значение имеет окисление сорбита в сорбозу, из которой в дальнейшем получают аскорбиновую кислоту (витамин С).


Отрицательная роль уксуснокислых бактерий заключается в порче ими вин. Этот процесс в прошлом веке принял характер национальной катастрофы для Франции. Превращение одного из основных продуктов экспорта—вина—в уксус грозило подорвать экономику страны. Л. Пастер, изучив процесс порчи вина, установил его причину и предложил для улучшения сохранения вина прогревать его. Впоследствии этот способ консервирования был назван пастеризацией.

Окисление жиров

Способностью к расщеплению жиров обладают многие микроорганизмы. Под влиянием фермента липазы происходит гидролиз жиров на глицерин и жирные кислоты:

Рисунок

Рисунок

В дальнейшем глицерин окисляется до пировиноградной кислоты и далее в цикле трикарбоновых кислот—до углекислого газа и воды. Жирные кислоты плохо растворяются в воде, с трудом поддаются окислению и потому расщепляются сравнительно мед. ленно. Механизм окисления заключается в образовании с помощью кофермента А ацетилпроизводных и в последовательном отщеплении дикарбоновых осколков в форме ацетилкофермента А (гл. VIII). Промежуточные продукты окисления обычно в среде не накапливаются.

Среди бактерий активный минерализатор жиров—Pseudomonas fluorescens. Как и все представители этого рода, Ps. fluorescens—мелкая подвижная неспороносная палочка, по Граму не окрашивается, образует зеленоватый пигмент. Она постоянно присутствует в активных илах и биопленке. Способность к расщеплению жиров отмечена также у Ps. pyacyanea, Bacillus fluorescens, Ps. liquefaciens, Achromobacter lipolyticum, микобактерий и многих других бактерий и грибов.


scibook.net

Уксусная кислота (СН3СООН) широко используется в пищевой, химической, микробиологической промышленности, в медицине. Получение уксусной кислоты из спиртосодержащих жидкостей было известно более 10 тыс. лет назад. В те времена древние греки и римляне использовали уксус в качестве освежающего напитка и получали, главным образом, оставляя вино открытым. В больших масштабах уксус долго получали в плоских открытых бочках, в которых пленка бактерий плавала на поверхности. В XIX веке поверхностные процессы стали заменять более эффективными. Так, был разработан процесс в струйном генераторе. В середине ХХ века появились глубинные процессы ферментации.

Уксуснокислое брожение основано на способности уксуснокислых бактерий окислять спирт кислородом воздуха с участием алкогольдегидрогеназы в уксусную кислоту:

СН3СН2ОН+ О2 → СН3СООН+ Н2О


При этом из 1 моля этанола образуется моль уксусной кислоты, а из 1 л 12 об.% спирта получается 12,4 весовых % уксусной кислоты.

Данный процесс могут реализовать многие бактерии, но в промышленных технологиях для получения уксуса используют уксуснокислые бактерии рода Acetobacter, интерес представляют также бактерии Gluconobacter. Большую часть уксуса получают, используя разведенный спирт. В настоящее время процесс реализуют как поверхностным, так и глубинным способом. Поверхностный режим протекает в струйных генераторах, наполненных древесной стружкой, объемом до 60 м3. Исходный питательный раствор с бактериями распыляют по поверхности стружек, и он стекает, собираясь в нижней части аппарата. После этого жидкость собирают и вновь закачивают в верхнюю часть аппарата. Процедуру повторяют 3 – 4 раза, в результате в течение 3 дней до 90% спирта трансформируется в ацетат. Этот старый способ протекает более эффективно и равномерно в генераторах Фрингса с автоматическим поддержанием температуры и принудительной подачей воздуха. По такой технологии производят до 400 млн литров уксусной кислоты в год.

Современные промышленные процессы получения уксуса реализуют в глубинной культуре в специальных аэрационных аппаратах с термостабилизацией и механической системой пеногашения. Скорость аэрации составляет 3,4 м33⋅ч., вращение ротора – 1500 об./мин., температура 30°С. Исходная инокулируемая смесь содержит этанол и уксусную кислоту, соответственно, около 5 и 7%, конечная концентрация уксуса через 1,5 суток составляет 12 – 13%. Процесс — полупроточный, отливно-доливный. Каждые 30 – 35 часов до 60% культуры заменяют на свежее сусло. При глубинной ферментации выход продукта на 1 м3 в 10 раз выше по сравнению с поверхностной ферментацией.


Разработан и реализован эффективный непрерывный способ получения уксусной кислоты в батарее последовательно работающих ферментеров (обычно 5 аппаратов). Температура культивирования составляет 28°С для Acetobacter и 35°С при использовании в качестве продуцента культуры Bact. schutzenbachii. Наилучшим сырьем для процесса является этиловый спирт, полученный из зерно-картофельного сырья, при его концентрации около 10%. Оптимум рН для развития бактерий – около 3. При увеличении содержания уксусной кислоты в культуре свыше 8% рост бактерий замедляется, при 12 – 14% прекращается. Поэтому процесс проводят в батарее последовательно соединенных аппаратов. Первый выполняет роль инокулятора, поэтому в него непрерывно подают свежую среду и поддерживают условия, оптимальные для быстрого образования биомассы бактерий. Культура из первого аппарата поступает во второй аппарат и далее – в последующие, при этом транспортировка культуральной жидкости осуществляется воздухом. В каждом аппарате условия ферментации стабилизируются в соответствии с требованиями течения хода ферментации, при постепенном понижении температура среды от 28°С в первом аппарате, до 25°С – в последнем. Режим аэрации также изменяется, от 0,4 до 0,15 м33×мин. Концентрация спирта со второго по четвертый аппарат стабилизируется на требуемом уровне подачей в них среды с 40% этанолом. Из последнего аппарата выводится культуральная жидкость с содержанием ацетата не ниже 9 и не выше 9,3%. Выход кислоты составляет до 90 кг из 100 л безводного спирта.


На постферментационной стадии после отделения бактериальной биомассы раствор уксуса фильтруют, освобождая от окрашенных и взвешенных частиц, и далее подвергают пастеризации. Для повышения концентрации исходные растворы вымораживают до 20 – 30%. Дальнейшее концентрирование до получения ледяной уксусной кислоты (98 – 99,8%) проводят методом перегонки.

 

poznayka.org

12.Превращение безазотистых органических веществ в аэробных условиях.

  1. Получение уксусной кислоты из этилового спирта.

  2. Образование органических кислот плесневыми грибами.

  3. Разрушение целлюлозы и пектиновых веществ.

А) Уксуснокислое брожение


Уксуснокислым брожением назы­вается окисление этилового спирта в уксусную кислоту под влиянием уксуснокислых бактерий.

Оно может быть выражено таким суммарным уравнением:

С2Н5ОН + О2 = СН3СООН + Н2О

Это брожение, как и спиртовое, известно с давних времен. Человек с давних пор наблюдал, что на поверхности вина или пива, оставленных в открытом сосуде, образуется сероватая пленка, а содержимое превращается в уксус. Микробиологиче­ская природа этого процесса была впервые установлена в 1862 г. Пастером.

Возбудителями уксуснокислого брожения являются уксусно­кислые бактерии, составляющие многочисленную группу палоч­ковидных, бесспоровых, аэробных бактерий. Среди них встре­чаются подвижные и неподвижные формы. Различаются они также размерами клеток, разной устойчивостью к спирту и спо­собностью накапливать больше или меньше уксусной кислоты.

Уксуснокислые бактерии выдерживают концентрацию спирта в 10-12% и образуют в среде от 6 до 11,5% уксуса.

Оптимальная температура их развития колеблется в преде­лах 20-35°С. Уксуснокислые бактерии могут соединяться в длин­ные нити или образовывать пленки на поверхности субстрата. Они широко распространены в природе и встречаются на зре­лых ягодах, плодах, в вине, пиве, квасе, квашеных овощах и т. д.

На практике уксуснокислое брожение используется для по­лучения уксуса.

Исходным субстратом для получения уксуса служит вино­градное или плодово-ягодное вино, а чаще всего — раствор, со­держащий спирт и подкисленный уксусом с целью создания благоприятных условий уксуснокислым бактериям. В такой раствор добавляют также необходимые для бактерий минераль­ные соли и другие питательные вещества.


После брожения содержание уксусной кислоты в субстрате может доходить до 9%. Такой уксус разбавляют до содержания 4,5-6% уксусной кислоты, а затем направляют в продажу.

В) Лимоннокислое брожение

При лимоннокислом брожении сахар под воздействием грибов окисляется в лимонную кислоту. Эту кислоту раньше получали из сока цитрусовых – лимонов и апельсинов. В настоящее время ее производят в основном путем брожения. В качестве возбудителя лимоннокислого брожения применяется гриб асспергиллус нигер.

Сырьем для производства лимонной кислоты служит сахаросодержащий продукт — меласса. Мелассный раствор, включаю­щий около 15% сахара и необходимые грибу питательные веще­ства, разливают в плоские открытые сосуды и засевают спорами гриба. Сосуды помещают в бродильные камеры, которые хоро­шо проветривают. Процесс брожения продолжается в течение 6-8 дней при температуре около 30°С.

По окончании брожения мелассный раствор из-под пленки гриба сливают, затем из него выделяют лимонную кислоту, ко­торую подвергают последующей очистке и кристаллизации. Вы­ход лимонной кислоты составляет 50-60% от количества израсходованного сахара.


В последнее время начинают применять новый метод полу­чения лимонной кислоты. При этом гриб находится не на поверхности сбраживаемого субстрата, а внедряется своим мицелием в толщу субстрата, который энергично насыщают воз­духом. Такой способ ускоряет процесс накопления лимонной кислоты в сбраживаемом субстрате.

Лимонная кислота находит широкое практическое примене­ние, она используется, например, при изготовлении кондитер­ских и кулинарных изделий, безалкогольных напитков и т. д.

С) Разложение клетчатки

Клетчатка (целлюлоза) является главной составной частью растительных тканей. Она представляет собой сложный полиса­харид, обладающий большой химической устойчивостью. Одна­ко некоторые бактерии и грибы выделяют ферменты, разрушаю­щие клетчатку. Разложение клетчатки постоянно происходит в природе и может протекать как в анаэробных, так и в аэробных условиях. Брожение целлюлозы заключается в разрушении клет­чатки в анаэробных условиях с образованием масляной и уксусной кислот, углекислого газа, водорода или метана. Сущность брожения клетчатки вскрыта в 1902 г. Омелянским, который выделил две разновидности бактерий, разрушающих клетчатку: одна из них вызывает брожение целлюлозы с образованием преимущественно водорода (водородное брожение), а другая — метана (метановое брожение).

Бактерии Омелянского представляют собой спорообразующие анаэробные палочки, имеющие оптимальную температуру развития около 30°С; они широко распространены в природе.


Брожение клетчатки вызывают также некоторые термофиль­ные бактерии. Они образуют споры и являются факультативны­ми анаэробами, хорошо развивающимися при температуре 60-65°С.

Брожение клетчатки находит использование в технике при получении горючих газов, а также уксусной и муравьиной кислот из опилок, соломы и других растительных материалов, богатых целлюлозой.

Аэробное разрушение клетчатки происходит под действием различных микроорганизмов — грибов и аэробных бактерий. К их числу относятся многие грибы из родов пенициллиум, аспергиллус, ботритис, кладоспориум и других, а также актиномицеты и миксобактерии. Аэробное разрушение клетчатки имеет огромное значение в процессах разложения различных расти­тельных остатков и их минерализации в природе. В результате разложения клетчатки, а также других органических соедине­ний, в почве под влиянием грибов и бактерий образуется гумус — темноокрашеные вещество, характеризующее черноземную почву.

studfiles.net

Уксусная кислота образуется из этилового спирта в про­цессе дыхания уксусно-кислых бактерий:

СН3СН2ОН + О2 -> СН3СООН + Н20.

Химизм процесса. Уксусно-кислые бактерии обладают ферментом алкогольдегидрогеназой. Окисление этилового спирта протекает в две стадии: первым промежуточным со­единением является уксусный альдегид, который затем окис­ляется в уксусную кислоту.


106 Глава 3. Биохимические процессы, вызываемые микроорганизмами

Возбудители процесса — ускусно-кпслые бактерии — бесспоровые палочки, грамотрицательные, строгие аэробы. Среди них есть подвижные и неподвижные формы. Они кис­лотоустойчивы и некоторые могут развиваться при рН среды около 3,0; оптимальное значение рН — 5,4-6,3г

Уксусно-кислые бактерии отнесены к двум родам:

Gluconobacter (Аcetomonas) — палочки с полярными жгути­ками, не способные окислять уксусную кислоту, и Acetobacner— перитрихи, способные окислять уксусную кислоту до СО2 и воды.

Уксусно-кислые бактерии различаются размерами кле­ток, устойчивостью к спирту, способностью накапливать в среде большее или меньшее количество уксусной кислоты и другими признаками. Например, А. acete накапливает в среде до 6% уксусной кислоты, А. acete subsp. orleanensis — до 9,5, А. acete subsp. xylinum — до 4,5%. А. acete выдерживают до­вольно высокую концентрацию спирта — до 9-11%, А. acete subsp. xylinum — лишь 5-7%.

Растут уксусно-кислые бактерии в интервале темпера­тур 5-40°С, оптимум — около 30°С. Некоторые из них спо­собны синтезировать витамины — В 1 В2, В12, однако мно­гие сами нуждаются в витаминах.

Уксусно-кислые бактерии часто встречаются в виде длинных нитей и многие образуют пленки на поверхности субстрата. Например, для A. pasteurianus характерна сухая морщинистая пленка, для А. acete subsp. xylinum — мощная хрящевидная пленка, в состав ее входит клетчатка. Некото­рые бактерии образуют лишь островки пленки на поверхно­сти жидкости или кольцо около стенок сосуда.

Уксусно-кислым бактериям свойственна изменчивость формы клеток. Так, в неблагоприятных условиях развития бактерии приобретают необычную форму — толстые длинные нити, иногда раздутые, уродливые клетки (рис. 24).

Уксусне-кислые бактерии широко распространены в природе, они встречаются на поверхности растений, в зре­лых плодах, ягодах, в квашеных овощах, вине, пиве, квасе.

Практическое значение процесса. Процесс окисления этилового спирта до уксусной кислоты лежит в основе по­лучения уксуса для пищевых целей.

Получение этанола из этановой кислоты

Рис 24. Пленка уксусно-кислых бактерий

Процесс осуществляют в специальных башневйдных ча­нах-генераторах, внутри которых неплотно заложены буко­вые стружки. В верхней части генератора имеются приспо­собления для равномерного орошения стружек перерабаты­ваемым спиртсодержащим субстратом. Исходным сырьем служит уксусно-спиртовой раствор с питательными (для бактерий) солями или разбавленное подкисленное вино. Под-кисление субстрата необходимо для предотвращения раз­вития вредителей производства — пленчатых дрожжей и слизёобразующих непроизводственных видов уксусно-кис- ‘ лых бактерий, которые могут попасть извне. Производствен­ной культурой чаще всего служит А.асеН. В стенках генера­тора имеются отверстия для засасывания (или вдувания) воздуха. Чем лучше аэрация, тем активнее протекает про­цесс. По мере протекания субстрата по стужкам уксусно-кислые бактерии, обильно заселяющие стружки, окисляют спирт в уксусную кислоту, и в нижней части аппарата на­капливается готовый уксус, который периодически сливают.

Уксусно-кислые бактерии могут при недостатке спирта окислять уксусную кислоту до СО2 и воды. Этот процесс на­зывается переокислением, он опасен для производства.

В настоящее время процесс производства уксуса ведут "глубинным" способом в герметически закрытых аппаратах, в которых спиртсодержащий субстрат с введенными в него уксусно-кислыми бактериями аэрируется и перемешивается непрерывно подаваемым в аппарат стерильным воздухом. Этот метод имеет ряд преимуществ: требуется меньше про­изводственных площадей, процесс автоматизирован и про­текает значительно быстрее, исключено попадание инфек­ции извне.

helpiks.org

Этановая кислота (другое название — уксусная) — это органическое вещество, представляющее собой предельно основную, слабую, карбоновую кислоту. Производные данной кислоты называются ацетатами. При помощи этого вещества можно получить метиловый эфир этановой кислоты: этаналь + этановая кислота = метиловый эфир.
этановая кислотаФизические свойства этановой кислоты

1. Этановая кислота (формула — CH3COOH) представляет собой жидкость без цвета со специфическим запахом и неприятным кислым вкусом. 
2. Гигроскопична. В воде неограниченно растворима.
3. Этановая кислота смешивается с большинством растворителей. В ней хорошо растворяются неорганические газы и соединения, такие как HI (йодоводород), HF (фтороводород), HBr (бромоводород), HCl (кислота соляная) и многие другие.
4. Существует в виде линейных и циклических димеров.
5. Диэлектрическая проницаемость составляет 6,1.
6. Температура самовоспламенения на воздухе равна 454 градусам.
7. Этановая кислота образует азеотропные смеси с четыреххлористым углеродом, бензолом, циклогексаном, толуолом, гептаном, этилбензолом, трихлорэтиленом, о-ксилолом, п-ксилолом и бромофором.

этановая кислота формулаЭтановую кислоту можно получить несколькими способами:

1. Путем окисления ацетальдегида кислородом из воздуха. Данный процесс возможен только в присутствии катализатора — марганца ацетата при температуре от 50 до 60 градусов. Реакция выглядит так:

2CH3CHO (ацетальдегид) + O2 (кислород) = 2CH3COOH (этановая кислота)

2. В промышленности используют окислительные способы. Раньше для получения этановой кислоты применяли окисление бутана и ацетальдегида.

Ацетилальдегид окисляли только в присутствии марганца ацетата при повышенном давлении и температуре. При этом выход этановой кислоты составлял около девяноста пяти процентов.

2CH3CHO + O2 = 2CH3COOH

Н-бутан окисляли при температуре от 150 до 200 градусов. При этом ацетат кобальта выполнял роль катализатора.

2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

Но в результате значительного повышения цен на нефть оба эти способа стали невыгодными и вскоре оказались вытеснены более эффективными способами карбонилирования метанола.

3. Карбонилирование метанола каталитическое — это важный способ синтеза этановой кислоты. Происходит по условному уравнению:

CH3OH + CO = CH3COOH

4. Также существует биохимический способ получения, при котором используется способность микроорганизмов окислять этанол. Данный процесс называется уксуснокислым брожением. При этом в качестве сырья используют водный эфир спирта этилового или этанолосодержащие жидкости (забродившие соки). Это многоступенчатый сложный процесс. Его можно описать следующим уравнением:
CH3CH2OH (эфир спирта) + O2 (кислород) = CH3COOH (этановая кислота) + H2O
этаналь этановая кислотаПрименение

— водные растворы этановой кислоты применяются в пищевой промышленности, кулинарии и в консервировании;

— этановая кислота используется для создания душистых веществ и лекарственных препаратов (ацетон, ацетилцеллюлоза);

— применяется в крашении и книгопечатании;

— в качестве реакционной среды для окислении некоторых органических веществ (окисление сульфидов пероксидом водорода);

— так как пары этановой кислоты обладают неприятным резким запахом, то его можно использовать вместо нашатырного спирта.

fb.ru

Как из этана получить этиловый спирт?

Сколько грамм бром этанов можно получить при взаимодействии бромоводорода с 0,7 моль этилового спирта?

Немного

Как исходя из этилового спирта, получить пропан? Написать уравнения реакций.Попросите о помощи! 80% вопросов получают ответ в течение 10 минут. Мы не только ответим, мы также объясним.

Если реакция прошла «количественно» (т. е. всё, что могло прореагировать, прореагировало, и прореагировало «правильно»), то можно получить те же 0,7 моль бром этана, что составит 109*0,7=76,3 г. Но «количественно» и «селективно» реакции проходят весьма редко, поэтому количество полученного бромэтана будет меньше.

Химия 10 класс Как из этилового спирта (c2h5oh) получить этан (c2h6), нужно уравнение реакции.

С2Н5ОН=С2Н4+Н2О (условия реакции 300-400 град С и катализатор Al2O3)
С2Н4+Н2=С2Н6
Одной реакцией получить невозможно

Третье вещество это простой эфир , полученный из этилового спирта, значит вещество Х это этанол.Из этина ацетилена в одну стадию можно получить этаналь гидратацией и этан гидрированием , однако из этана в одну стадию этиловый спирт получить невозможно…

Уравнения химических реакций, которые нужно провести для получения этилового спирта из этана. помогите плиз

Составьте уравнение хим. превращений с помощь. которых можно получить превращение Этиловый спирт этилен этан

Этиловый спирт -> этилен -> этан
C2H5OH = C2H4 + H2O
C2H4 + H2 = C2H6

Например, чтобы получить этиловый спирт, исходя из этана, можно сначала получить бромистый этил по реакции а затем бромистый этил превратить в спирт нагреванием с водой в присутствии щ лочи

Подскажите, как решить!Нужно получить этилбромид из этана ,этилена, этилового спирта.???

1. этан + бром = этилбромид, в качестве катализатора квант света.
2. этилен + бромоводород = этилбромид
3. этиловый спирт + бромоводород = этилбромид + вода

В настоящее время производство синтетического этилового спирта снижается, так как некоторые из его главных производных, таких как ацетальдегид, уксусная кислота, бутадиен, тетраэтилсвинец, получают и из другого сырья метан, бутан, бутены, этан этилен …

Напишите формулу получения этилового спирта из этана

Способы получения этана?

Напишите пожалуйста формулу получения этилового спирта из этана, а затем из этана этанол

Этан-этилен-этиловый спирт

C2H6 нагреть (катализатор Al2O3), —> CH2 = CH2 + H2;
CH2 = CH2+ H2O (катализатор H2SO4), —> C2H5OH.

Этиловый спирт из этана можно получить и еще одним способом.В промышленности этан применяется для производства этилена — бесцветного газа, имеющего ту же химическую формулу, что и этан.

Да-да, ты права

Делают ли из нефти спирт?!

Делают

А этиловый спирт это и есть этанол… Зачем вам из этанола получать этанол ?Вы находитесь на странице вопроса как получить из хлорметану этан и из этанола этиловый спирт , категории химия .

В общем, делают.
Синтетический спирт делают из этилена. А этилен можно получить разными способами, в том числе и из нефти.

Химия 10 класс. формула вещества X в цепочке превращений C2H6 -> x -> C2H5OH

Все правильно тольго еще хлорид натрия остается

33.Какими двумя способами можно получить этанол, исходя из этана? Составьте цепочку превращений. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих эти превращения, и укажите их тип. 34.С какими из перечисленных веществ реагирует этиловый спирт

От молекулы этана отними 2 атома Н (дегидрирование) , получишь непредельный этилен. Теперь этилен + вода = этиловый спирт.

Этилен в лаборатории получают ИЗ этилового спирта?

Да, получают)
к вышеперечисленым способам можно ещё добавить дегалогенирование дигалогеналканов)

15. Из этилового спирта и резорцина получить -кетокаприловую кислоту1. Из этанола получить ацетон. см. скан . 2. Из этана получить ацетальдегид.Составление схемы синтеза, исходя из конечного соединения.

Лабораторный способ получения этилена — нагревание смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой.

Как из метана получить этан, а из этана этиловый спирт??

Путём электролиза и синтеза.

Как из этилового спирта получить этилен? Как получить этанол из этилена? Чем отличается горение этена и этана? Как получают этилен в промышленности и в лаборатории? Какими способами можно отличить этилен от этана?

Химия. Помогите решить Итоговую Контрольную работу.

Во сколько баллов оценивается?

Как исходя из этана получить этилацетат?напишите уравнение соответствующих реакций?Из этана в две стадии можно получить этанол. При реакции уксусной кислоты с этиловым спиртом образуется этилацетат при горении этилацетата.

На это требуется много времени, никто не будет её решать, сам погугли, может что-нибудь найдешь

Приведите два способа получения хлорэтана

Спирт делают из нефти?

Нет… только если медицинский

Из этан этиловый спирт. Этанол википедия этано л эти ловый спирт, метилкарбино л, ви нный спирт или алкого ль, часто в просторечии.Этиловый спирт мощное топливо. Из-за высокого содержания алкоголя его трудно получить.

Из мочи диких обезян

Скорее из природного газа. В природном газе содержится этан (вместе с метаном, пропаном, бутаном), из этана получают этилен, из которого синтезируют этиловый спирт.

Конечно. основное производное

Не знаешь куда нефть девать?

Из пшеницы, однако.

1.1.3 Получение этилового спирта из сульфитных щ локов. Этиловый спирт, получаемый на предприятияхПарогазовая смесь из верхней части отпарной колонны, содержащая пары воды, этилового спирта, диэтилового эфира и кислоты, этан и этилен, поступает в…

И из нефти — тоже.

Из опилок

Из нефти все делают . это как добавка

Помогите!!! Задания по химии

Cпирты хорошо растворимы в воде за счет наличия гидроксильной группы

Например, чтобы получить , исходя из с2н6,. И этанол этаналь и виниловый и альд.Следующие превращения этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-хлоруксусная кислота-аминоуксусная.

Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды
2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:
1. С2Н5СООС2Н5 2. СН3СООС3Н7 3. С3Н7СООС2Н5 4. С3Н7СОС2Н5
3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:
1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%

Нравится Подписаться Ответить
2 ОТВЕТА
Бздышек Бомжеску Просветленный (37232) 1 день назад
Cпирты хорошо растворимы в воде за счет наличия гидроксильной группы
Нравится Комментировать Пожаловаться
Лена Выходцева Ученик (127) 30 минут назад
Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды
2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:
1. С2Н5СООС2Н5 2. СН3СООС3Н7 3. С3Н7СООС2Н5 4. С3Н7СОС2Н5
3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:

3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла

Мда, будущее манит со страшной силой.
но сегодня среда. И я беру выходной. В понедельник на работу, у манюни день рождения и медосмотр начинается. А до этого еще дожить надо.

Чтоооооооооооо

Если спирт получают не из сахара, а из сахаросодержащего сырья виноград, сахарнаяИсходя из состава спирта, сравнивая его с составом и строением этанаДемонстрируем и анализируем количественный опыт получения водорода из этилового спирта.

СМайлик точка точка решеба точка ком!

Ответьте на мой вопрос)

Че так много?

Много этапные спирты3

От чего спирт этиловый?

От горя и печали

Как исходя из этана получить этилацетат?напишите уравнение соответствующих реакций?Записать уравнение реакций этан — этилен — этиловый спирт — уксусный альдегид — уксусная кислота — этилацетат.

От ссадин и царапин! Но лучше внутрь!

От тоски и грусти)

От этана.

Утром после праздника — от головной боли хорошо

Спирты разные
есть спирт природного происхождения
наука пока не способна воспроизводить природные продукты
на настоящий момент есть возможность лишь повторить химическую формулу продукта
а вот воспроизводить пространственное расположение атомов в молекулах не удается
в итоге, мы можем получать вещества лишь отдаленно напоминающие природные продукты
поэтому синтетический этанол всего лишь изомер (двойник), яд, сильнейший наркотик, подделка, суррогат
https://ru.wikipedia.org/wiki/Этанол
соответственно, любой яд это способ отравить человека

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид как происходит реакция.Существует теория, что на поверхности спутника Сатурна есть озера с этановой смесью в жидком состоянии.

Ну конечно «От этана» (Магистр Брома)! Главное, вычеркнуть из памяти ответ Константин Петров!

Есть ли алкоголь который не получен с помощью брожения?

Нет

На этанол С1 на диэтиловый эфир С2 на ацетальдегид и этан С3 на полимеры С4.Расход этилена рассчитывают, исходя из заданного распределения вступившего в реакцию этилена и стехиометрическогоПолучение этилового спирта сбраживанием пищевого сырья.

Гидролизный спирт.

Способы получения этана?

4е за этана??

Этан— хлорэтан— этанол— ацетальдегид— уксусная кислота. Получите этиловый эфир уксусной кислоты исхоля из этилового спиртаРаботникам, получающим вместо молока равноценные пищевые продукты, размер компенсационной выплаты устанавливается исходя из стоимости…

В промышленности получают из нефтяных и природных газов.

Кать я не в курсе!

ЭТАН СН3СН3, мол. м. 30,07; газ без цвета и запаха; т. пл. -183,23 °С, т. кип. -88,63 °С; 0,572; tкрит 32,3 °С, pкрит 4,87 МПа, dкрит0,2045 г/см3; давление пара 2,379 МПа (0°С) ; Ср 12,58 Дж/(моль*К) (25 °С) ; 14,68 кДж/моль; -1541,4 кДж/моль; -106,7 кДж/моль. Р-римость (мл в 100 мл р-рителя) : вода 4,7 при 20 °С, этанол 46 при 0 °С, хорошо раств. в углеводородах.
По хим. св-вам этан- типичный представитель насыщенных углеводородов. Вступает в разл. р-ции замещения по радикальному механизму. Термич. дегидрирование этан при 550-650 °С приводит к этилену, при т-рах свыше 800 °С — к ацетилену (образуется также бензол и сажа) , прямое хлорирование при 300-450 °С — к этилхлориду, окисление — к смеси СН3СНО и СН3СООН, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
этан- компонент прир. и попутных газов (до 10% по объему) и м. б. выделен из них низкотемпературной ректификацией. Значит, кол-ва этан образуются при крекинге нефтяного сырья. В лаб. условиях этан получают из СН3I по р-ции Вюрца, из CH3COONa электролизом по р-ции Кольбе, сплавлением пропионата Na с щелочью, из этилбромида по р-ции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присут. Ni-Ренея) .
Э- сырье для получения этилена и винилхлорида. В США и Канаде 60% этилена получают из этана, в России и Западной Европе этот способ нерентабелен из-за низкого содержания этан в прир. газе местных месторождений.
В смеси с воздухом этан взрывоопасен. Т. всп. 152 °С, т. самовоспл. 472 °С, КПВ 2,9-15,0 % . Нетоксичен.

ЭТАН СН3СН3, мол. м. 30,07; газ без цвета и запаха; т. пл. -183,23 °С, т. кип. -88,63 °С; 0,572; tкрит 32,3 °С, pкрит 4,87 МПа, dкрит0,2045 г/см3; давление пара 2,379 МПа (0°С) ; Ср 12,58 Дж/(моль*К) (25 °С) ; 14,68 кДж/моль; -1541,4 кДж/моль; -106,7 кДж/моль. Р-римость (мл в 100 мл р-рителя) : вода 4,7 при 20 °С, этанол 46 при 0 °С, хорошо раств. в углеводородах.
По хим. св-вам этан- типичный представитель насыщенных углеводородов. Вступает в разл. р-ции замещения по радикальному механизму. Термич. дегидрирование этан при 550-650 °С приводит к этилену, при т-рах свыше 800 °С — к ацетилену (образуется также бензол и сажа) , прямое хлорирование при 300-450 °С — к этилхлориду, окисление — к смеси СН3СНО и СН3СООН, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
этан- компонент прир. и попутных газов (до 10% по объему) и м. б. выделен из них низкотемпературной ректификацией. Значит, кол-ва этан образуются при крекинге нефтяного сырья. В лаб. условиях этан получают из СН3I по р-ции Вюрца, из CH3COONa электролизом по р-ции Кольбе, сплавлением пропионата Na с щелочью, из этилбромида по р-ции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присут. Ni-Ренея) .
Э- сырье для получения этилена и винилхлорида. В США и Канаде 60% этилена получают из этана, в России и Западной Европе этот способ нерентабелен из-за низкого содержания этан в прир. газе местных месторождений.
В смеси с воздухом этан взрывоопасен. Т. всп. 152 °С, т. самовоспл. 472 °С, КПВ 2,9-15,0 % . Нетоксичен.

Кать я не шарю

Этанол метилкарбинол, этиловый, винный спирт известен человеку с глубокой древности.этиленовой фракции обратного коксового газа ОКГ , а также получен пиролизом этана Схема 2 .Параметры процесса брожения выбирают, исходя из оптимальных условий развития…

Прикольно.
Знатоки и мыслители заменяют поисковик.

Эээээээээ с химией у меня туговато ((

Кать я не в курсе!

Тройка по химии говорит сама за себя

У меня трояк по химии был, и то с натяжкой =)))) пришлось конфеты дарить что бне завалили =)

А это вообще этиловый спирт или метиловый?Где там этиловый? этан-20-ол это что такое?Если выпить много — можно или отравиться насмерть, или получить стойкую…

Так здесь же реакции писать надо!!!!

Я сам только в 8 классе учусь! Нафига мне эта …нужна?!

Чё?

Этан…
Это краткие данные об этане.. .Но я думаю на твой вопрос ответили выше.. .Этан получаю из нефтяных и природных газов.

Я сдала экзамен в прошлом году… но сдавала на метан… это CH4…этан C2H6…ТОЕСТЬ ВСЁ УВЕЛИЧИВАЕШЬ НА ДВА) если хочешь могу скинуть про метан… но увеличивай сама)

Кроме сивушных масел, в процессе производства этилового спирта получают еще барду и углекислый газ.Кроме гидролизного спирта выделяют еще и синтетический спирт. Его производство основывается на смешивании газа этана с водой под высоким давлением.

Я чё знаю что-ли!

Извини, но я в химии 0 …)

А ХИМИЮ можете ришить? помогите пожалуйста!!!

Ой я уже забыла всё это))))

Страница 2 из 3 — схемы получения органических веществ… исходя из этанола и любых неорганических веществ получите стирол и 1…этиловый спирт этанол формула строение молекулы получение из этана…

fitmarketing.ru

Возможна ли реакция этерификации в организме человека? Конкретно: этиловый спирт + Лимонная (или янтарная) кислота?

Это вряд ли. В организме полно свободных гидроксилов и карбоксилов, и если бы они бессмысленным образом взаимодействовали между собой, это был бы полный хаос. А в реальности идут осмысленные ферментативные реакции.

При получении плодово-ягодных соков спиртовое брожение является нежелательным процессом и его приостанавливаютВ результате разнообразных превращений уксусного альдегида и ПВК происходит образование янтарной, уксусной кислот и этилового спирта.

Подскажите пожалуйста рецепт домашнего вина, пдробно!

Вино виноградное
Виноград давишь, мезгу отделяешь, чтобы из нее потом чачу сделать. Если виноград недостаточно сладкий, добавляешь на 10 литров муста (свежего виноградного сока) 100~200 г сахара.
Можно и сразу сок купить, добавив в него виноград для закваски. Бродит 3~5 дней. Потом аккуратно сливаешь с дрожжей и заливаешь бутыли до горлышка. Вино в бутылях вызревает в тёмном прохладном месте. Молодое вино можно пробовать через 2~3 недели.
Фильм http://www.youtube.com/watch?v=YiiSh8vLo54

Из этого следует, что накопление в культуральной среде этилового спирта само по себе не может служить указанием на место процесса, приводящего к его образованию, вДальнейшие превращения ЩУК до янтарной кислоты аналогичны реакциям 2 4, изображенным на рис. 54.

Как делают сахар

Из сахарной свёклы.

7 495 544-2494 support elibrary.ru. Информация о публикации. 735. влияние янтарной кислоты на активность эндогенных и микробных амилаз получение сусла из зерна ржи при переработке на этиловый спирт .

Ииз свеколки

Http://proiz-teh.ru/sahar.html
Вот, читайте, раз сами не можете найти.

Сахар долго делали только из сахарного тростника, родина которого — Индия, Китай, острова Океании. Само слово «сахар» происходит от санскритского «саркара», в персидском варианте — «шакар».
От индийцев сахарный тростник перекочевал к персам, а потом к арабам. Затем его стали возделывать на юге Европы, на Канарских островах близ северо-западных берегов Африки. Отсюда-то Колумб и завез его на Антильские острова, климат которых оказался вполне подходящим для тростника.
В России в пищу употребляли мед, сладкий сок клена, березы, липы, варили солод, пастилу. А сахар был диковинкой, и притом очень дорогой, пока не научились делать его из свеклы. В начале прошлого века лучшие ее сорта содержали не более 6% сахара, но уже к 1842 г. селекционеры удвоили ее сахаристость. В наше время свекла содержите среднем 17,5% сахара. Больше 1/3 потребляемого во всем мире сахара производится сейчас из свеклы.
Современный свеклосахарный завод — мощное механизированное предприятие. Свекла прибывает сюда по железной дороге, на грузовиках и сразу же попадает в царство машин. Мощные механические «руки» сгребают ее с железнодорожных платформ или высыпают из грузовиков в искусственную реку с бетонными берегами. Она несет свеклу к большому зданию.
Сначала свекла попадает в огромный чан с водой — свекломойку. В ней вращается вал с насаженными на него кулаками, которые переворачивают и моют клубни. Потом свеклу взвешивают автоматические весы, а свеклорезка превращает ее в стружку, которая по транспортеру направляется к рядам больших круглых баков. Здесь ее заливают горячей водой, и из стружки, как из ломтика лимона в чае, выходит сок.

Выпаривают из свёклы

Свекла натирается на большой терке, ошпаривается, полученная сладкая водичка очищается и выпаривается в вакууме, полученный сироп специально засахаривается и центрифугируется, готовый песок высушивается воздухом. Рассказывать как его пакуют в мешки?

Микроорганизмы, осуществляющие спиртовое брожение. Накопление этилового спирта вАэротолерантный анаэроб. Единственный способ получения энергии сбраживаниеРис. 56. Пути образования янтарной, уксусной кислот и CO2 пропионовыми бактериями Ф1…

Здрасьте юморяне !!!Извините если что не так …Что такое водка ? 🙂

Элексир и нектар в одном флаконе.

18. Напишите уравнение реакции получения кислоты из первичного бутилового спирта.51. Получите полный этиловый эфир глутаровой кислоты.68. Приведите уравнение реакции образования ангидрида янтарной кислоты.

Опиум для народа…

Это пьёшь, пьёшь…. и всё мало )))))))

Вода живая и огненная

Упс….Допился… )))

Кушанье такое, иной раз так накушаешься её что и впрямь кажется что: ВСЕХ ПРИЯТНЕЙ И ВКУСНЕЙ ВОДКА В 40 ГРАДУСЕЙ….

1.1.1 Получение этилового спирта сбраживанием пищевого сырья. 1.1.2 Гидролиз древесины с последующим брожением.Кроме этилового спирта при брожении образуются глицерин, янтарная кислота, метиловый спирт, сивушные масла, сложные эфиры и др.

Двигатель прогресса.

Изобретение Менделеева.

Наркотик

Фигня это… и совсем не лекарство… И невкусная, к тому же… Поэтому — ну иё нафик!

Вода питьевая исправленная, спирт этиловый ректификованный «Люкс» из пищевого сырья, сахар, настой хлебцев пшеничных зерновых, пищевые добавки: регуляторы кислотности — кислота янтарная, сода пищевая)))

Получение бис-бромметилата бис 2-диметиламиноэтилового эфира янтарной кислоты проводят аналогично примеру 1, но после отгонки растворителя и избытка 2-диметиламиноэтанола к раствору остатка в 80 мл этилового спирта прикапывают при…

Водка это универсальный антибиотик. Убивает бактерии и вирусы. Правда имеет побочные эффекты — сначала веселит, а потом грустно становится твоим родным и близким

Не роскошь, а средство общения

Это яд

Чем больше ее пьешь, тем труднее дать внятный ответ..)))))))

Универсальное Средство Смазывания внутренностей людей и техники

Описание янтарной кислоты. Сразу необходимо обратить внимание, что янтарная…действие токсических веществ особенно важно при отравлении этиловым спиртом значительно снижает уровень интоксикации

Бери бутылку — разберемся вместе.

Эфир!

Чем отличается одна марка водки, от другой?

Названием!

Для получения этилового спирта гексозы глюкоза, манноза и галактоза сбраживают спиртообразующими дрожжамиуксусный альдегид, янтарная кислота и т. д. , а также из-за присутствия в сусле вредных для дрожжей примесей выход спирта составляет 54 56 л.

Названием, этикеткой и местом производства

Если с одного завода, то этикеткой. разные заводы из разного сырья делают и вода у всех разная

Только ценой и внешним видом. И Белуга за 1000 и Пять озер за 200 сеть этиловый спирт и вода.

Единственная существенная разница -это самочувствие на следующее утро.

Прохождением ее в желудок и состоянием после «Хух! «. Легко пьется. В дорогой водке нет сивушных масел, вместо закуски можно просто сильно втянуть носом и выдохнуть. Вероятно, еще добавляется янтарная кислота, что значительно снижает похмельный синдром. Я как-то пила водку «Абсолют» 700 руб. поллитра. Вещь!

Уксусная кислота превращается в глицерин, янтарную, гликолевую и фумаровую кислоты, а также в этиловый спирт 2Оптимальной температурой брожения для получения высококачественных столовых и шампанских виноматериалов является температура 14…18 оС.

Разный производитель)))

Водку пью крайне редко, и никогда не понимал разницы (хотя знатоки говорили: вот это хорошая! )
Но однажды попробовал «Белугу», и разницу понял.

Приятной компанией ценой и закуской

У меня сестра работала на общеизвестном (не пишу какой) ликёроводочном заводе. И рассказала один эпизод. На обеденном перерыве пошли купить, что нибудь поесть в магазин на проходной. Этот магазин продавал помимо «перекуса» всю продукцию ликёроводочного завода. И был подслушан такой разговор.
Посетители:
— Ты такую водку брал?
— Да, но она жёсткая, а вот эта помягче.
— А эта, что подороже?
— Ну эта вообще классная
А мы с усмешками купили «перекус» и пошли смеясь. Ведь мы разливаем с одной цистерны.
Хотите верьте хотите нет.

Степенью противности.

Полученное 333,68.П р и м е р 5. Получение тринатриевой соли дисульфоната додецилового эфира янтарной кислоты.Ка 0,8 — СН 0,25 г моль октадецилового эфира сульфомалеиновой кислоты получают 147,3 г 98% порошка белого цвета из этилового спирта ,т.

Ценой, названием, формой тары.

Практически ничем… Качество водки определяется степенью очистки спирта и воды…

Чем оттереть клей от этикетки на термосе из нержавеющей стали

Жидкостью для снятия лака.

Вкратце о работе Синтез этилового спирта. Получение этилового спирта сбраживанием пищевого сырья.Кроме этилового спирта при брожении образуются глицерин, янтарная кислота, метиловый спирт, сивушные масла, сложные эфиры и др.

Нагрей феном

Тебя саму отодрать надобно… тока алкоголем можно, там где спирт есть… :)))

Под горячую воду поставь на пару минут

Порошок для посуды и щёточкой потри, и воаля .

Ацетон

Получение этилового спирта из гидролизного сусла.Получение гидролизного этилового спирта основано на процессеСпиртовая бражка помимо этилового спирта содержит побочные продукты процесса брожения глицерин, янтарную кислоту, уксусную кислоту…

Есть жидкости для оттирания скотча и этикеток, не вдавался в подробности, та что пользую иногда в процессе замены тачскринов в телефонах и планшетов воняет отдушкой и желтая, но попробуй номерные растворители 646 647. ТГФ наверняка поможет, но его не купить. С поверхности металла вообще нестрашно почти никакой органикой гавно смывать. Есть подозрение, что тебе бензиловый спирт или толуол мог бы помочь. в тех растворителях с номерами. Спирт этиловый 96 процентный тоже стоит попробовать, если чо, в аптеке муравьиный спирт (там ОН в основном и гомеопатические дозы муравьинной кислоты). еЩЕ В АПТЕКАХ ЕСТЬ охренительный растворитель ДМСО под названием димексид. Пробуйте.

Три дня пила очень много а теперь не посибе Что делать

Печень почистить надо

Проще всего из уксусной кислоты — делаем из не монохлоруксусную — и дальше гидролизуем до гликолевой.Окись этилена является одним из важных объектов основного органического синтеза и широко используется для получения многих химических веществ и полупродуктов, в…

Осознать и бросить

Продолжать бухать. Клин клином вышибают.

Секс и виски

Терпение и время

Завязывать с пьянкой. Дальше еще хуже будет.

Получение этилового спирта и определение его качества.янтарной кислоты в сусле. Материалами для производства спирта являлись 1 сырь просо влажностью 13,04 %, крахмалистостью 51,07 %

Уголь активированный! Глицин и янтарная кислота! Ничего не ешь, пить только дистиллированную воду в любых количествах можно с мочегонными (форсированный диурез) -для улучшения обмена и выведения продуктов распада этилового спирта!!!

Про протен -100 по инструкции к применению

Как быстро протрезветь?

Вообще не пить!

Получение этилового спирта. Спирт для медицинских целей получают при брожении сахаристых веществ.Экономически выгодно получать спирт синтетически — из этилена, который при действии сульфатной кислоты дает сульфатноэтиловый эфир, разлагающийся…

Пройтись на свежем воздухе.. . и запомни от пива ты трезвеешь за 1,5 часа, от вина 3-4, от водки3

А Вам не страшно употреблять эту заразу, дигидрогена монооксид? Все таки уж очень неприятно звучит название…

А что это вооще?

В России промышленно производятся три разновидности этилового спирта ЭС изДля получения спиртов Экстра и Люкс используют только кондиционное зерно.При выдержке вин накапливаются, главным образом, кислые эфиры винной, яблочной и янтарной кислот.

Это натуральный заменитель

))))))))))))))) Научная шутка предназначенная для иллюстрации того, каким образом отсутствие научных знаний и передергивание фактов может привести к панике.

Ага, сам в шоке.
Но штука полезная, хоть и безвкусная.

В жидком виде — неплохо, в твердом — жестковато…

А я ее этанолом разбавляю. И вкуснее, и полезнее!

Это приводит к усложнению процесса получения продукта требуемого качества, увеличению затрат этилового спиртаОтфильтровывают образовавшийся осадок сырого дииодметилата 2-диметиламиноэтилового эфира янтарной кислоты и промывают его этиловым спиртом.

Мы вообще-то на 90% состоим из этой заразы..)))

Если все что мы употребляем начать называть химическими формулами, то и с голодухи сдохнуть можно)))

Даешь натурпродукт!

Ну так не употребляй… дней через 10-12 совсем подохнешь без этого…

Если вдуматься какие химические реакции ежесекундно происходят в мегалаборатории под названием человеческий организм, то вообще жить неохота от страха.

Одноатомные и многоатомные спирты. Свойства изомерных спиртов. Получение этилового спирта. Особенности реакций спиртов.Кроме этилового спирта при брожении образуются глицерин, янтарная кислота, метиловый спирт, сивушные масла, сложные эфиры и др.

Да нет, а если очень противно — лимончиком туда капнуть. и пьется за милую душу

Как стопудово отличить паленую водку?

Выпить и посмотреть на последствия ))
Иначе — домашняя хим лаборатория..

Процесс окисления этилового спирта с образованием уксусной кислоты осуществляется уксуснокислыми бактериями и используется для промышленного получения уксуса. Процесс идет в строго аэробных условиях по уравнению

На утро поймете))

Провести хим анализ

Не покупай в ларьке, и не придется задаваться такими вопросами

Выпить и поговорить с ней !

По пузырикам
при выборе водки надо помнить несколько элементарных вещей
бутылка водки не может стоить дешевле 100 рублей.
конечно же при взбалтывании бутылки по спирали внутри образуется «змейка» из мелких пузырьков
1 литр водки весит ровно 953 грамма, а значит пол-литра — 476 грамм.
водка имеет специфический водочный запах и не должна пахнуть ацетоном или чем то еще.
40 градусная водка горит слабым синим пламенем, если она не горит или вспыхивает то лучше не пить.
если при заморозке водки хотя бы при температуре минус 18-20 градусов образуются кусочки льда, то пить так же не стоит
проверить подозрительную водку на количество сивушных масел можно добавив к ее небольшому количеству такое же количество разбавленной серной кислоты, если смесь почернела, то пить не стоит.
и наконец самые нужные тесты — на наличие метанола, смертельно опасного химического соединения, почти всегда приводящего к летальному исходу при непринятии своевременных мер:
10 мл подозрительной водки смешать с небольшим количеством растворенного хозяйственного мыла, капнуть несколько капель настойки йода и нагреть на огне, при наличии метанола нет выпадения осадка желтого цвета, а при наличии этанола или менее опасного в плане отравлений ацетона в результате йодоформной реакции выпадает желтый осадок.
Другой вариант — к небольшому количеству подозрительной жидкости добавить водный раствор перманганата (марганцовки) подкисленный серной кислотой и немного нагреть, понюхать (не полной грудью) и при наличии запаха формальдегида не пить ни в коем случае.
Следует помнить что лучшим противоядием при отравлении метанолом (рвота, потеря зрения, атаксия, боль в ногах, цианоз, учащение пульса, потеря сознания и т. д. ) является этиловый спирт (без шуток) и при первых признаках отравления следует немедленно начать пить качественную водку из расчета не менее 50 мл. каждые 3 часа в течении 4 или более суток. Можно и этиловый спирт в соответствующем пересчете.

Кроме этилового спирта и углекислого газа, при этом получаются также побочные продукты уксусный альдегид, глицерин, сивушные масла бутиловый, изобутиловый, амиловый и изоамиловый спирты , уксусная и янтарная кислоты и др.

Утром.

Если горит с черным дымом, значит хорошая водка!

По запаху. По чистоте жидкости. А вообще не пойму — где палёную сейчас найти можно?

Методом проб и ошибок.

Бывает и такая, что на глаз никак не отличить

Получение этилена из этилового спирта в присутствии серной кислоты. Автор Л.А.Цветков. Наиболее доступный и распространенный лабораторный способ получения этилена — нагревание смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой.

По цене конечно

Люди помогите Бодун Страшный Что приготовить чтобы сгладить последствия?

Выпей две таблетки аспирина с холодной водой. Если нет рассола капустного, или крепкого горячего бульона!

Г хлорангидрид изомасляной кислоты д ангидрид янтарной кислоты. 111. Исходя из бромистого этила, получите кислоты113. Напишите уравнения реакций получения акриловой кислоты следующими способами

Капустный рассол,выдохшееся пиво,кефир или делаешь:30грамм водки,2 ложки сметаны,полколечка лимона можно мёда пол-ложки.Махом всё заглатываешь- начинает сердце часто биться,потом покрываешься,а через пол-часа ты как огурчик

Бутылка Ессентуков+сок одного лимона туда! Кефирчик,рассольчик! И вообще-кто вчера просил тебя ТАК пить?

Купи айран и минеральную воду, желательно солёненькую, газированную. Разбавь 50/50. лечись, поможет 100%

200 гр.холодной водки,но не больше!

Бутылочку холодного пивка….и супчика горячего через часик!!! я думаю поможет….

Описать текущее состояние и перспективы развития рынка лимонной и янтарной кислоты в России.Его доля в структуре продаж этилового спирта в стране колебалась от 91,0 до 94,2% за период.Производство и получение жирных кислот.

Чем бороться с похмельем бошка блин болит весь день

Ага, у меня тоже… спать просто нада… или иди пиво попей

Процесс получения уксусного альдегида из этилового спирта. СодержаниеФормула является составной часть получения уксусной кислоты и выглядит следующим образом C2H5OH CuO t Cu H2O CH3CHO

Alkozelc,Аспирин пей

Вообще как в песни к обеду пройдет а так шипучий аспирин 2 таб на стак воды

Клин клином… .
Или томатный сок с перцем солью и яицом (яйцо — в коктейль, все взболтать, немного водки по вкусу)

Проще всего опохмелиться. Только надо следить за тем, чтобы опохмел не перешел в пьянку. Есть еще антипохмелины всякие, но что-то они мне не помогают, если уж напилась до такой степени, что голова болит.

Чем вчера расслаблялся ну или баиньки

Растворимость растворяется в теплой воде 68 г л при 20 C, при нагревании растворимость растет хорошо растворяется в этиловом спирте иВАЖНО 1. Как и при использовании любой косметической кислоты, введение в рецептуру янтарной кислоты требует контроля за…

Бороться надо тем, что употреблял вчера….

Завяжи да лежи

Мне (когда раньше пил) ТАН очень помогал.

Ага)))) значит уже вчера начал праздник отмечать????)))))) вот вы какие мужчины!!!

Как в «Иронии судьбы» — надо меньше пить 🙂

Другой способ получения этилацетата реакция уксусного ангидрида с этиловым спиртом.Можно синтезировать этилацетат и путем реакции соли уксусной кислоты, например, ацетата натрия, с хлористым этилом.

ПОИ РЕКЛАМЕ ВИДИЛА АЛКОЗЕЛЬЦЕР РОСОЛ И АСПЕРИН А ЕЩЕ КИТАНВО

Прежде всего никаких жидкостей с утра, тем более пива, 100, 150 грамм водки с горячей и острой закуской, через час, если не пройдёт голова, чашка крепкого кофе и таблетка анальгина, но всё это индивидуально, мне помогает, иногда достаточно первой части.

Ответ индийского врача-лечитесь, чем заболели!

Пыво, пыво и много пыва!

Пей лекарства(рекламу покказывают)алкозерцер что ли?

Целью ректификации спиртосодержащих смесей является получение этилового спирта.Вообще, для предотвращения вспенивания рекомендуется добавить 1 г пищевой кислоты янтарной или лимонной из расчета 1 г кислоты на 1 л браги.

Выпейте таблетку «Седалгин»

Как отличить нормальную водку от палёной? Есть специалисты?

Водка не бывает плохой. Водка может быть только хорошей, очень хорошей и отличной.

Уксусную кислоту можно получать следующими способами 1 Из метана, являющегося основным компонентом природного газа, получают ацетиленПри окислении этилового спирта получают уксусную кислоту

Гугл в помощь)

Метиловый спирт по внешнему виду и вкусу полностью совпадает с этиловым

Взболтайте бутылку, держа ее вверх дном. Если появится пена то это паленая В нормальной просто появляются пузырьки.

Как специалист отвечаю, не пей водку это кака

По своему состоянию на утро…))

Большой расход серной кислоты и образование слабой кислоты являются недостатками сернокислотного метода получения этилового спирта. Очень заманчива мысль о получении этилового спирта прямо непосредственно из этилена, в одну стадию.

По цене, по упаковке, пробке.
По запаху и вкусу. Дешевая водка часто отдает резиной, химией.

Самый проверенный способ — при покупке необходимо смотреть на этикетку (с обратной стороны, то есть через бутылку) . Этикетка должна быть приклеена прозрачным клеем, если явно видны следы клея, к тому же желтые — то это признак того что водка разливалась не на линии, а в подвале.

Методом проб и ошибок))) а чтобы НЕ СИЛЬНО ТРАВАНУТЬСЯ И ИЗБЕЖАТЬ СИЛЬНОГО ПОХМЕЛЬЯ пейте её не замароженной, а охлаждённой…. на вдохе-потом выдыхайте, чтобы избавиться от сивушных паров…. потом обязательно занюхните чем — нибудь…. не важно чем… важно чтобы импульс из носовой полости пошёл в мозг, а потом кому как нравится…. запивайте или закусывайте)))) )

Очень просто. Покупать в магазине, а не в подворотне у бомжа.

Согласись, домашняя пища вкуснее и полезнее магазинной. Отсюда вывод — хочешь пить хорошую водку — делай ее сам!

Для получения этих веществ этерифицируем бензойную кислоту амиловым или изоамиловым спиртом Яд! в присутствии концентрированнойЭтот эфир мы получим из этилового спирта и салициловой кислоты при нагревании с поваренной солью и серной кислотой.

Ртом

Если вы не верите в Благодатный огонь, считая это афёрой, то.. ? далее..

Секрет…. хм-м-м .Абсолютно ни в чем. Вы скажите лучше в чем секрет того что попы бьют морду прямо возле кувуклии….

Этилбутанат этилбутират, масляноэтиловый эфир из этилового спирта и бутановой кислоты.Для получения этих веществ этерифицируем бензойную кислоту амиловым или изоамиловым спиртом Яд! в присутствии концентрированной соляной кислоты, потому что в…

Огонь не может не обжигать, это простая химическая реакция которая может протекать только с выделением тепловой энергии. то что этот огонь не обжигает — миф. а происхождение огня можно объяснить преобразованием психофизической энергии в кинетическую. Я на 100% уверен, что если в этот момент на площади не будет поломников, или их число будет недостаточно, то никакого огня не будет. как уже происходило. мало народу — огонь не сойдет.

Я отключаю скепсис, логику и верю что он даётся «свыше»… Надо же верить в этой жизни хоть во что то светлое, потому и не обжигает наверное…

Может им холодно? Самый священный огонь это Солнце. А огонь согревающий душу это Любовь. А огонь испепеляющий это страсть и агрессия.

Если бы был обман, то он за столько веков давно бы уже вылез наружу. Почемуто забывают, что однажды огонь вышел из колонны храма, когда православных не пустили в храм.

Этиловый спирт Этиловый эфир ди этиловый, серный Яблочная кислота Янтарная кислота Янтарная кислота, хлоримид. . .Например, в системе нитрил янтарной кислоты спирт вода изотерма растворимости обращена выпуклостью не к стороне…

[ссылка заблокирована по решению администрации проекта] — прочитайте статью, может быть, поможет разобраться)) )

У меня много прьщик как удалить его !

Помогите по химии! Напишите уравнения реакций восстановления известного вам альдегида.Назовите образовавшийся спирт.

Как распознать растворы глицерина мыла формалина и этилового спирта, составить уравнения реакции

Вопрос по токсичности клея БФ-2

Http://content.foto.mail.ru/list/sanmarkel/_answers/i-47.jpg

Как из этилового спирта и необходимых неорганических соединений получить янтарную кислоту.

Почему после пьянки сильно хочется соленого, про воду то еще понятно а вот солёное?

Продолжай дальше…

Требуется хорошо абсолютированный спирт. Для его получения обычный абсолютный спирт сушат небольшим количеством металлического натрия, добавляют несколько миллилитров этилового эфира янтарной кислоты и перегоняют…

Залетел))

Восстанавливается солевой баланс ))

Почему изделия из фосфора светятся?

Кисларот как бэ

12.Превращение безазотистых органических веществ в аэробных условиях. Получение уксусной кислоты из этилового спирта. Образование органических кислот плесневыми грибами.

Белый фосфор быстро окисляется на воздухе, при этом светится в темноте – превращение химической энергии в световую (происходит свечение за счёт хемиолюминисценции ).
Это вещество может существовать в двух видах: красный фосфор и белый фосфор (белый фосфор ещё называют жёлтым фосфором) .
Белый фосфор (или жёлтый фосфор) — ядовитое, очень реакционноспособное мягкое воскообразное вещество бледно-жёлтого цвета, растворимое в сероуглероде и бензоле. На воздухе белый фосфор воспламеняется при 34 °С и горит ярким белым пламенем с образование оксида фосфора. Белый фосфор плавится при температуре 44,1°С. , светится в темноте. При попадании на кожу может вызвать сильный ожёг.
Белый фосфор очень ядовит: смертельная доза около 0,1 г (примерно такая же и у цианистого калия — 0,12 г) . Из-за опасности самовоспламенения на воздухе белый фосфор хранят под слоем воды. Красный фосфор и чёрный фосфор менее ядовиты, так как нелетучи и практически нерастворимы в воде. Белый фосфор уже при комнатной температуре, а остальные модификации фосфора — при нагревании вступают в реакцию со многими простыми веществами: галогенами (фтор, хлор, бром, йод, астат) кислородом, серой, некоторыми металлами.
Если нагреть белый фосфор до 300 0 C без доступа воздуха, то он постепенно переходит в красный фосфор.
Красный фосфор – твёрдое вещество, не ядовитое, в темноте не светится и не самовоспламеняется. Название красный фосфор относится сразу к нескольким модификациям, различающимся по плотности и окраске: она колеблется от оранжевой до тёмно-красной и даже фиолетовой. Все разновидности красного фосфора нерастворимы в органических растворителях, по сравнению с белым фосфором они менее реакционноспособны (воспламеняются красный фосфор на воздухе при t>200 °С) Вода не растворяет фосфор. Его обычно растворяют в этиловом спирте.
Под давлением в сотни атмосфер получается чёрный фосфор, по свойствам похожий на металл (он проводит электричество и блестит) . Чёрный фосфор имеет сходную с металлами кристаллическую решетку.
Почему фосфор светится
Если говорят, что фосфор светится, значит имеют в виде только белй фосфор! В его молекуле (вершины пирамиды с основанием — треугольник) , у каждой вершины есть по паре электронов, которые раположены снаружи от поверхности вообраажаемой пирамиды.
Атомы фосфора «открыты» и легко доступны любыма томам других элементов — окислителей (например кислорода из воздуха) . Доступные электронные пары фосфора служат «приманкой» для любых других атомов, которые готовы присоедимнить чужой электрон (обладающие высокой электроотрицательностью) . Белый фосфор светится не просто так, — он окисляется — сначало атомы кислорода располагаются между атомами фосфора. Это происходит до тех пор, пока все сврободные электронные пары не присоединятся к кислороду. После этого белый фосфор перестаёт светиться и превращается в оксид фосфора P2O5. Оксид фосфора — относительнь устойчивое вещество, но при этом активно реагирует с водой, образуя метафосфорную кислоту HPO3 и ортофосфорную кислоту H3PO4

Синтез мескалина из ванилина

Привет из будующего)
Процедура классическая (через бромирование).
5-Бромованилин [1]
К размешиваемому, охлажденному (0C) раствору 152.15 г (1.0 моль)
ванилина в 1000 мл метанола было добавлено в течение 20 минут 176.0 г (1.1 моль)
брома со скоростью, не допускающей подъема температуры выше 20C. Смесь
перемешивалась при комнатной температуре 1 час, затем была охлаждена к 0C, и
обработана в течение 30 минут 500 мл охлажденной (5C) воды.
Перемешивание было продолжено в течение 15 минуты, и продукт был собран
фильтрацией.
Продукт был промыт водой (4×500 мл), затем 500 мл охлажденного (0C),
70 % метанола и высушен в вакууме при 50C в течение ночи. Было получено
218.5 г (95%) 5-бромованилина в виде бледно-желтых кристаллов, т. пл. 163-164C.
5-Бромованилин (альтернатива) [2]
К ванилину (15.2 г, 0.1 моль) в ледяной уксусной кислоте (75 мл)
добавлен бром (17.6 г, 0.11 моль). После 1 часа перемешивания реакционная смесь
разбавлена смесью лед/вода (200 мл), осажденные кристаллы фильтруют, промывают
водой и высушивают. Выход 5-бромованилина 22.0 г (95 %), т. пл. 160-162C.
Чистота 97 %
5-Гидроксиванилин [3]
Гидроокись натрия, 61.2 г (1.53 моль), была растворена в 750 мл воды
в 2000 мл круглодонной колбе. К все еще теплому раствору был добавлен 50.0 г
(0.217 моль) 5-бромованилина и 0.5 г медной пыли. Появляется белое осадок.
Реакционная смесь была приведена к интенсивному кипению с обратным
холодильником в атмосфере азота при перемешивании магнитной мешалкой.
Цвет изменялся постепенно от желтого до зеленого и затем до темно-зеленого
и после приблизительно 6 часов весь осадок растворился. После 27 часов
кипячения с обратным холодильником реакция была закончена, и раствор был
подкислен 113 мл конц. HCl до рH ~2 и экстрагирован*) эфиром (или другим
соответствующим органическим растворителем), а затем осажден как бисульфитный аддукт,
посредством встряхивания органической фазы с избытком насыщенного водного
раствора бисульфита натрия. Аддукт был промыт небольшим количеством
холодной воды и растворен в избытке 10% раствора углекислого натрия
чтобы снова отделить альдегид. Раствор был экстрагирован дихлорметаном и
растворитель упарен, оставив титульный продукт.
Или же вместо гидролиза брома можно непосредственно обменять его на метокси (или этокси-) группу — для этого необходим метилат (этилат) натрия или калия, об ОТСшном получении которых смотрите здесь. Полученный таким образом сиреневый (или гомосиреневый) альдегид можно затем алкилировать (в 4-гидроксил) не только метилгруппой, но также этил-, пропил- и изопропил-, что даст вам аналоги мескалина, значительно более потентные, хотя и отличающиеся по св-вамС

Как из этилового спирта получить уксусную кислоту в 1 стадию? 2.Оксид алюминия массой 40.8 г полностью прореагировал с кислотой массой 87.6 г. Определите молчрную массу эквивалента кислоты.

Органическая химия.

Девушка, 1 час работы репетитора (в Москве) от 800 руб. Берете ?

1.1.1 Получение этилового спирта сбраживанием пищевого сырья. 1.1.2 Гидролиз древесины с последующим брожением.Кроме этилового спирта при брожении образуются глицерин, янтарная кислота, метиловый спирт, сивушные масла, сложные эфиры и др.

eyeinfo.ru


Leave a Comment

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *